Pour déterminer lequel contient le plus d’atomes, nous devons calculer le nombre de moles pour chaque élément en utilisant leurs masses molaires respectives et comparer.

Fer (Fe) :

- Masse molaire de Fe =55,845 g/mol

Nombre de moles dans 56 g de Fe =56 g / 55,845 g/mol =1 mole

Soufre (S) :

- Masse molaire de S =32,066 g/mol

Nombre de taupes dans 16 g de S =16 g / 32,066 g/mol =0,5 moles

Comparaison du nombre de taupes :

1 mole de Fe contient 6,022 x 10^23 atomes (nombre d'Avogadro)

0,5 mole de S contient 0,5 x 6,022 x 10^23 atomes =3,011 x 10^23 atomes

Par conséquent, 56 g de Fe contiennent plus d’atomes que 16 g de S.