Les non-métaux forment des oxydes acides car ils réagissent avec l'eau pour produire des acides. En effet, les non-métaux ont la capacité de libérer des électrons lorsqu’ils réagissent avec d’autres substances. Lorsqu’ils réagissent avec l’eau, ils donnent des électrons aux molécules d’eau, qui se divisent ensuite en ions hydrogène (H+) et ions hydroxyde (OH-). L’excès d’ions hydrogène rend la solution acide.

Par exemple, lorsque le dioxyde de carbone (CO2), un oxyde non métallique, réagit avec l'eau, il forme de l'acide carbonique (H2CO3) :

CO2 + H2O → H2CO3

L'acide carbonique est un acide faible qui libère des ions hydrogène lorsqu'il se dissocie dans l'eau. Les ions hydrogène résultants rendent la solution acide.

En revanche, les oxydes métalliques forment des oxydes basiques car ils réagissent avec l’eau pour produire des bases. En effet, les métaux ont tendance à attirer les électrons lorsqu’ils réagissent avec d’autres substances. Lorsqu’ils réagissent avec l’eau, ils reçoivent des électrons des molécules d’eau, qui se divisent ensuite en ions hydrogène (H+) et ions hydroxyde (OH-). L’excès d’ions hydroxyde rend la solution basique.

Par exemple, lorsque l'oxyde de sodium (Na2O), un oxyde métallique, réagit avec l'eau, il forme de l'hydroxyde de sodium (NaOH) :

Na2O + H2O → 2NaOH

L'hydroxyde de sodium est une base forte qui libère des ions hydroxyde lorsqu'elle se dissocie dans l'eau. Les ions hydroxyde résultants rendent la solution basique.