1. Propriétés physiques :
- Oxygène (O2) :
- Gaz incolore et inodore.
- Légèrement soluble dans l'eau.
- Réagit avec de nombreux éléments et composés.
- Hydrogène (H2) :
- Gaz incolore et inodore.
- Très inflammable.
- Faible solubilité dans l'eau.
- Point d'ébullition le plus bas de tous les éléments.
- Eau (H2O) :
- Liquide incolore et inodore (à température ambiante).
- Tension superficielle élevée et capacité thermique spécifique.
- Excellent solvant pour de nombreuses substances.
- Point d'ébullition élevé par rapport à ses éléments constitutifs.
2. Propriétés chimiques :
- Oxygène (O2) :
- Très réactif et favorise la combustion.
- Forme des oxydes avec la plupart des éléments.
- Indispensable à la respiration cellulaire des organismes.
- Hydrogène (H2) :
- Facilement inflammable et brûle en présence d'oxygène.
- Forme des liaisons covalentes avec de nombreux éléments.
- Produit de l'eau lorsqu'il est combiné avec de l'oxygène.
- Eau (H2O) :
- Molécule polaire avec liaisons hydrogène.
- Présente des forces de cohésion et d’adhésion élevées.
- Subit diverses réactions chimiques, notamment des réactions d'hydratation, d'hydrolyse et d'acide-base.
- Agit comme solvant universel pour de nombreux composés polaires et ioniques.
En résumé, l’oxygène et l’hydrogène sont tous deux des gaz dotés de propriétés uniques, tandis que l’eau, formée par leur combinaison chimique, présente des caractéristiques physiques et chimiques distinctes, notamment son état liquide, sa tension superficielle élevée et diverses propriétés de solvant.
