Lorsque de la chaleur est ajoutée à l’eau liquide, les molécules gagnent de l’énergie et se déplacent plus rapidement, brisant les liaisons hydrogène entre elles. En conséquence, l’eau liquide s’évapore et se transforme en gaz, la vapeur d’eau. Le point d’ébullition de l’eau est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression entourant le liquide et le liquide se transforme en vapeur. Le point d'ébullition de l'eau au niveau de la mer est de 100 degrés Celsius (212 degrés Fahrenheit).

Voici une explication plus détaillée du processus :

1. L'énergie cinétique augmente :Lorsque de la chaleur est ajoutée à l'eau liquide, les molécules gagnent de l'énergie cinétique et se déplacent plus rapidement. Cette énergie cinétique accrue amène les molécules à entrer en collision les unes avec les autres plus fréquemment et avec plus de force.

2. Briser les liaisons hydrogène :Les molécules d'eau sont maintenues ensemble par des liaisons hydrogène, qui sont des forces intermoléculaires qui se forment entre un atome d'hydrogène et un atome hautement électronégatif tel que l'oxygène ou l'azote. À mesure que les molécules se déplacent plus rapidement et entrent en collision plus fréquemment, les liaisons hydrogène entre elles commencent à se rompre.

3. Échapper au liquide :À mesure que de plus en plus de liaisons hydrogène sont rompues, les molécules sont capables de s'échapper du liquide et de passer dans la phase gazeuse. Ce processus est appelé évaporation.

4. Ébullition :Le point d'ébullition de l'eau est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide est égale à la pression entourant le liquide. À cette température, les molécules d’eau ont suffisamment d’énergie pour vaincre la pression atmosphérique et s’échapper en grand nombre du liquide. On dit que l’eau bout.