Les atomes de carbone possédant le même nombre de neutrons sont appelés isotopes du carbone. Le carbone 12 (⁶C¹²) et le carbone 13 (⁶C¹³) sont deux isotopes du carbone. Ils possèdent tous deux six protons et six électrons mais diffèrent par le nombre de neutrons. ⁶C¹² a six neutrons, tandis que ⁶C¹³ a sept neutrons.

Les isotopes d'un élément ont le même numéro atomique mais des nombres de masse différents. Le numéro atomique d’un élément est le nombre de protons dans le noyau d’un atome, tandis que le nombre de masse est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau d’un atome.

Les isotopes d'un élément ont des propriétés physiques différentes, telles que la densité et le point de fusion. Ils possèdent cependant les mêmes propriétés chimiques, comme la réactivité. Cela signifie qu’ils réagissent de la même manière avec d’autres éléments.

Les isotopes d’un élément peuvent être utilisés pour étudier différents phénomènes, tels que la désintégration radioactive et les réactions nucléaires. Ils peuvent également être utilisés pour produire différents matériaux ayant des propriétés différentes. Par exemple, le ⁶C¹³ est utilisé dans les réacteurs nucléaires pour produire de la chaleur et de l’électricité.