Les acides aminés contiennent un groupe amino, qui est de nature basique en raison de la présence d'une paire d'électrons libres sur l'atome d'azote. Ce groupe amino peut accepter un proton (H+) de l'acide chlorhydrique, formant un ion ammonium chargé positivement (-NH3+).

2. Groupe acide carboxylique (-COOH) :

Les acides aminés contiennent également un groupe acide carboxylique, qui est de nature acide en raison de la présence d'un atome d'hydrogène lié à un atome d'oxygène. Ce groupe acide carboxylique peut donner un proton (H+) à l'acide chlorhydrique, formant un ion carboxylate chargé négativement (-COO-).

3. Formation Zwitterion :

Dans une solution aqueuse, les acides aminés existent sous forme de zwitterions, qui sont des molécules portant à la fois une charge positive (sur l'ion ammonium) et une charge négative (sur l'ion carboxylate). Les zwitterions sont solubles dans l'eau car ils peuvent interagir à la fois avec les molécules d'eau (par liaison hydrogène) et les ions (par interactions électrostatiques).

4. Acide chlorhydrique :

L'acide chlorhydrique est un acide fort qui se dissocie complètement dans l'eau, libérant des ions H+ et Cl-. Ces ions peuvent interagir avec les groupes chargés d’acides aminés, formant des composés ioniques solubles.

Dans l’ensemble, le groupe amino basique et le groupe acide carboxylique des acides aminés leur permettent de réagir avec l’acide chlorhydrique pour former des composés ioniques solubles. C'est pourquoi les acides aminés sont solubles dans l'acide chlorhydrique.