Selon la condition donnée :

$$T_1=20,2^0$CAN

$$T_2=26,3 ^0$CAN

$$C_{CuSO_4}=50\ml$$

$$M_{CuSO_4} =1,00\ mol/ml$$

$$V_{KOH}=2\ M$$

Le changement de chaleur $$(\Delta H)$$ de la réaction est donné par :

$$\Delta H =-C_pm_c\Delta T$$

Où:

$$C_p=chaleur spécifique constante de l'eau$$

La constante de chaleur spécifique de l'eau est de 4,184 $$ J/g^0 C$$.

$$m_c=masse\ de\ calorimètre\ solution$$

La densité de l'eau est de $$1g/ml$$

Donc masse de la solution=volume$$=50+50=100g$$

Donc, $$m_c=100g$$

$$\Delta T=T_2-T_1=26,3-20,2=6,1 ^0C$$

En substituant ces valeurs dans l'expression ci-dessus, nous obtenons

$$\Delta H=-(4,184\ J/g^0 C) \ (100g)( 6,1^0 C)$$

$$=-2567,94\J$$

$$\donc \Delta H=-2,57\ kJ$$

D'où l'enthalpie de réaction est de -2,57 kJ