- Température :Généralement, la solubilité de la plupart des solides augmente avec la température. À mesure que la température augmente, l’énergie cinétique des molécules de solvant augmente, leur permettant de briser davantage de particules de soluté et de les dissoudre. Cependant, certaines substances présentent une solubilité rétrograde, où leur solubilité diminue avec l'augmentation de la température.
- Pression :Pour les solides qui se dissolvent avec formation de gaz (par exemple, le bicarbonate de sodium dans l'eau), l'augmentation de la pression peut augmenter la solubilité. En effet, une pression accrue favorise la dissolution des gaz.
- Composition du solvant :La nature et la composition du solvant peuvent avoir un impact significatif sur la solubilité d'un solide. Par exemple, l’ajout de sel (chlorure de sodium) à l’eau augmente la solubilité des solutés polaires comme le sucre, mais diminue la solubilité des solutés non polaires comme le pétrole.
- pH :Pour les solides acides ou basiques, le pH du solvant peut affecter la solubilité. Les changements de pH peuvent modifier l’état d’ionisation du soluté, modifiant ainsi sa solubilité.
- Formation de complexes :La présence d'agents complexants (ligands) dans le solvant peut former des complexes avec le soluté, altérant sa solubilité. Par exemple, l’ammoniac peut augmenter la solubilité des hydroxydes métalliques en formant des complexes solubles.
- Ajout d'autres solutés :L'ajout d'un autre soluté au solvant peut entrer en compétition avec le solide pour la solvatation, augmentant ou diminuant sa solubilité. Ce phénomène est connu sous le nom d’effet ionique commun.
