Les règles de liaison chimique s'appliquent aux atomes et aux molécules et sont à la base de la formation de composés chimiques. La liaison chimique qui se forme entre deux atomes ou plus est une force électromagnétique d'attraction entre deux charges opposées. Les électrons ont une charge négative et sont attirés vers ou maintenus dans une orbite par le noyau d'un atome chargé positivement.

Règles pour les électrons

Les électrons chargés négativement entourent ou orbitent le noyau chargé positivement (centre masse) d'un atome. Les électrons sont maintenus dans leur orbite par l'attraction du noyau. Dans la formation d'un composé chimique, un second atome tire également les électrons de sorte que la configuration la plus stable des électrons des deux atomes se trouve au centre. Dans un sens, les électrons sont partagés par les deux noyaux, et une liaison chimique est formée. Ces liaisons chimiques entre atomes dictent la structure de la matière.

Liens covalents et ioniques

Les liaisons covalentes et ioniques sont de fortes liaisons chimiques. Dans une liaison covalente, les électrons entre deux atomes sont partagés et existent dans l'espace entre les deux noyaux. Les électrons chargés négativement sont attirés par les deux noyaux, de manière égale ou inégale. Le partage inégal des électrons entre les atomes est appelé une liaison covalente polaire. Les liaisons ioniques n'incluent pas un partage d'électrons mais plutôt un transfert d'électrons. Un électron d'un atome quitte son orbite atomique, ce qui crée un vide qui permet l'addition d'électrons d'autres atomes. Le lien entre les atomes est une attraction électrostatique car un atome devient légèrement plus positif et un peu plus négatif.

Forces de liaison plus faibles

Les exemples de liaisons chimiques faibles comprennent les interactions dipôle-dipôle, la dispersion de Londres force, Van der Waals et liaison hydrogène. Dans la liaison covalente polaire mentionnée ci-dessus, le partage d'électrons n'est pas égal. Lorsque deux de ces molécules entrent en contact et sont chargées de manière opposée, il existe une interaction dipôle-dipôle qui les attire ensemble. Les autres exemples de forces moléculaires faibles, la force de dispersion de Londres, Van der Waals et la liaison hydrogène, sont le résultat de la liaison des atomes d'hydrogène à un autre atome par l'intermédiaire d'une liaison covalente polaire. Ces liaisons sont faibles mais très importantes dans les systèmes biologiques.