Considérons un bécher rempli de molécules à l'état liquide. Il peut sembler calme à l'extérieur, mais si vous pouviez voir les minuscules électrons se déplacer à l'intérieur du bécher, les forces de dispersion seraient évidentes. Aussi appelées forces de dispersion de Londres, après Fritz London, ce sont des forces d'attraction électrostatiques entre les électrons. Chaque molécule présente un certain degré de ces forces.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

L'attraction entre les molécules voisines provoque des forces de dispersion. Le nuage d'électrons d'une molécule est attiré par le noyau d'une autre molécule, de sorte que la distribution des électrons change et crée un dipôle temporaire.
Quelles sont les causes des forces de dispersion

L'attraction entre les molécules relève de la catégorie Van der Waals forces. Les deux types de forces de Van der Waals sont les forces de dispersion et les forces dipôle-dipôle. Les forces de dispersion sont faibles, tandis que les forces dipôle-dipôle sont plus fortes.

Les électrons qui orbitent les molécules peuvent se déplacer et avoir des distributions de charges différentes au fil du temps. Une extrémité de la molécule peut être positive tandis que l'autre extrémité peut être négative. Un dipôle temporaire existe lorsque vous avez deux charges opposées qui sont proches l'une de l'autre. Lorsqu'une molécule entre en contact avec une autre, elle peut y être attirée. Les électrons de la première molécule peuvent ressentir une traction vers la charge positive de la deuxième molécule, donc les forces de dispersion sont en action. Cependant, l'attraction est faible.
Exemple de forces de dispersion

L'examen de substances telles que le brome (Br _{2) ou le dichlorine (Cl 2) révèle des forces de dispersion. Un autre exemple courant est le méthane (CH 4). Les seules forces dans le méthane sont les forces de dispersion car il n'y a pas de dipôles permanents. Les forces de dispersion aident les molécules non polaires à se transformer en liquides ou en solides car elles attirent les particules.
Quelles sont les causes d'une force dipôle-dipôle}

Lorsque les molécules polaires se rejoignent, des forces dipôle-dipôle apparaissent. Comme les forces de dispersion, les opposés s'attirent à nouveau. Deux molécules sont attirées l'une vers l'autre parce qu'elles ont des dipôles permanents. Des interactions électrostatiques se produisent entre ces dipôles. Les molécules peuvent s'aligner avec les extrémités positives attirées par les négatives. Les forces dipôles-dipôles sont plus fortes que les forces de dispersion.
Comment déterminer les forces dipôles-dipôles

La principale façon de déterminer les forces dipôles-dipôles consiste à examiner les molécules et à vérifier la polarité. Vous pouvez examiner la différence d'électronégativité entre les atomes pour voir s'ils sont polaires. L'électronégativité montre la capacité des atomes à attirer les électrons. En général, si cette différence se situe entre 0,4 et 1,7 sur l'échelle d'électronégativité, il existe une polarité et une forte probabilité de forces dipôle-dipôle.