Une réaction chimique par définition forme de nouveaux produits chimiques (appelés produits) à partir des produits chimiques initiaux (appelés réactifs). Il devrait être logique que l'identité des produits formés dépende des réactifs avec lesquels nous commençons. L'ajout d'un acide à une base est un exemple de réaction chimique, nous devons donc nous attendre à voir de nouveaux produits. Bien qu'il y ait une tendance à ce type de réaction, les produits formés dépendent finalement de l'acide et de la base utilisés.
Pas une réponse facile

À première vue, cette question a une réponse simple. La plupart des livres d'introduction à la chimie enseignent que la réaction entre un acide et une base est appelée neutralisation et que les produits formés sont de l'eau et un sel. Par exemple, si vous mélangez de l'acide chlorhydrique (HCl) avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH), les produits formés sont l'eau (H20) et le chlorure de sodium (NaCl), qui est bien connu sous le nom de sel de table.

HCl + NaOH -> H2O + NaCl

Le problème est que ce n'est pas vraiment aussi simple que cela. Pour répondre complètement à cette question, nous devrons être beaucoup plus précis.
Un point de départ

Commençons par mélanger un acide fort avec une base forte. L'ajout du mot «fort» signifie que ces acides et bases se dissocient complètement (ou se brisent) lorsqu'ils sont mis dans l'eau. L'utilisation d'un acide fort dans une expérience signifie que l'acide est déjà dissous dans l'eau (et cela est probablement aussi vrai pour la base). Si vous ajoutez ensuite l'acide à la base, les produits seront de l'eau (en plus de l'eau déjà présente) et un sel (qui n'est pas forcément du «sel de table»).

Par exemple, mélangez le fort acide HNO3 (acide nitrique) avec la base forte KOH (hydroxyde de potassium).

HNO3 + KOH -> H2O + KNO3

Dans cet exemple, KNO3 est le sel, donc l'eau et un le sel se forme comme prévu. Cette réaction a lieu dans l'eau, donc le sel n'est probablement pas lié ensemble, mais est plutôt séparé sous forme d'ions dans l'eau.
L'équation ionique complète

En fait, les chimistes écrivent ce qu'on appelle un ionique complet équation pour montrer quels produits chimiques sont dissociés:

H + (aq) + NO3- (aq) + K + (aq) + OH- (aq) -> H2O (l) + K + (aq) + NO3- (aq)

Cette longue équation montre que l'acide fort et la base forte sont dissociés dans l'eau ("aq" signifie aqueux), et de l'eau se forme, laissant du potassium (K +) et du nitrate (NO3-) des ions encore dans l'eau.
L'équation ionique nette

Cela nous amène à une autre question intéressante: comment se forme un sel? Dans ce cas, ce n'est pas le cas. Les ions qui formeraient le sel sont là, mais sous la forme actuelle, ils n’ont pas formé le sel. Ainsi, les chimistes écrivent ce qu'on appelle l'équation ionique nette pour montrer ce qui s'est réellement passé:

H + (aq) + OH- (aq) -> H2O (l)

Cela nous dit que la seule vraie réaction est que cet exemple est la formation d'eau. Les ions K + et NO3- n'ont rien fait, ils sont donc exclus de l'équation ionique nette.
Compliquer la neutralisation par la stoechiométrie

Et si vous vouliez vous retrouver avec les produits uniquement - le sel et de l'eau - et voulait être sûr que tout l'acide et la base avaient disparu? Cela devient un problème stoechiométrique. Sans ajouter suffisamment de base, il restera de l'acide de la réaction. L'acide n'est pas un produit, mais il est mélangé aux produits. De même, ajouter trop peu d'acide entraînerait une quantité résiduelle de base, qui serait à nouveau mélangée aux produits. Mathématiquement, vous pouvez calculer la quantité d'acide à mélanger avec une certaine quantité de base pour obtenir une neutralisation complète.
Acides faibles, bases faibles et formation de gaz

Et si l'acide ou la base (ou les deux) n'est pas «fort»? Il existe de nombreux acides et bases faibles, ce qui signifie qu'ils se dissocient très peu lorsqu'ils sont mélangés à l'eau. En termes simples, la neutralisation a toujours lieu (formant de l'eau et un sel), mais si nous allons au-delà de cette simple déclaration, nous constatons que les équations ioniques et ioniques nettes complètes sont très différentes d'une réaction acide fort /base forte.

Il y a encore une complication: que se passe-t-il si un acide est mélangé à quelque chose comme NaHCO3? Considérez la réaction bien connue qui se produit lorsque vous mélangez du bicarbonate de soude (NaHCO3) avec du vinaigre acide. Un gaz se forme. La neutralisation a lieu, mais les produits ne sont plus seulement de l'eau et un sel.

Regardez l'acide chlorhydrique et le bicarbonate de soude, par exemple:

HCl + NaHCO3 -> NaCl + H2O + CO2

Les produits ne sont pas seulement un sel (NaCl) et de l'eau (H2O), mais aussi un gaz (CO2).
Conclusion

Il n'y a pas de solution simple au problème de quoi les produits que l'on obtient en mélangeant un acide avec une base. Le résultat final du mélange et de l'acide avec une base dépend de l'acide et de la base utilisés et de la quantité d'acide et de base que vous utilisez. La force ou la faiblesse de l'acide et de la base a également un impact sur les produits de la réaction. En général, ces réactions conduisent à la formation d'un sel plus d'eau et parfois d'un gaz.