* Réactions combinées , dans lequel deux ou plusieurs substances se combinent pour former un seul produit. Par exemple, lorsque l’hydrogène et l’oxygène réagissent, ils forment de la vapeur d’eau.
* Réactions de décomposition , dans lequel une seule substance se décompose en deux ou plusieurs produits. Par exemple, lorsque la vapeur d’eau est chauffée, elle se décompose en hydrogène et oxygène.
* Réactions à remplacement unique , dans lequel un élément remplace un autre élément dans un composé. Par exemple, lorsque le fer métallique est placé dans une solution de sulfate de cuivre, le fer remplace le cuivre dans le composé, formant du sulfate de fer et du cuivre métallique.
* Réactions de double remplacement , dans lequel deux composés échangent des ions pour former deux nouveaux composés. Par exemple, lorsque le chlorure de sodium (NaCl) et le nitrate d’argent (AgNO3) sont mélangés, ils réagissent pour former du nitrate de sodium (NaNO3) et du chlorure d’argent (AgCl).
Les réactions chimiques peuvent se produire spontanément ou être provoquées par une source d’énergie externe, telle que la chaleur ou la lumière. La vitesse à laquelle une réaction chimique se produit dépend d'un certain nombre de facteurs, notamment la température, la concentration des réactifs et la présence d'un catalyseur.
Catalyse est le processus d'augmentation de la vitesse d'une réaction chimique sans être consommé dans la réaction. Les catalyseurs sont des substances qui participent à une réaction chimique mais ne sont pas modifiées de manière permanente par la réaction. Les enzymes sont des catalyseurs biologiques produits par les organismes vivants.
Les réactions chimiques sont essentielles à la vie. Ils sont responsables de la formation de nouvelles substances, de la dégradation des anciennes substances et de la libération d'énergie. Les réactions chimiques jouent également un rôle dans de nombreux phénomènes naturels, comme la formation des nuages, l’éruption des volcans et la digestion des aliments.
