La loi de Hess décrit la conservation de l'énergie dans les réactions chimiques, déclarant que le flux de chaleur d'une réaction est égal à la somme du flux de chaleur de ses réactions composites. Un calorimètre mesure le flux de chaleur en créant un système fermé qui contient la réaction. Idéalement, une lecture du calorimètre montrerait le changement exact de chaleur qu'une réaction donnée nécessite; cependant, le calorimètre absorbe une quantité de chaleur du système. Le calcul du Qcal, la chaleur du calorimètre, vous permet d'ajuster vos lectures pour déterminer le flux de chaleur total d'une réaction.
Trouvez la chaleur spécifique (Ccal) pour le calorimètre.

Appliquer une quantité mesurée de chaleur, en utilisant un élément tel qu'un brûleur Bunsen avec un taux d'énergie /seconde connu, vers le calorimètre.


Enregistrez le nombre de secondes qui s'écoulent entre le moment où vous appliquez la chaleur au calorimètre et la température de le calorimètre augmente d'un degré Celsius.


Multipliez le taux d'énergie /seconde de l'élément par le nombre de secondes pendant lesquelles vous avez appliqué la chaleur pour trouver le Ccal exprimé en énergie /degré Celsius.

Calculez Qcal


Mesurer le changement de température en degrés Celsius qui se produit pendant la réaction à l'intérieur du calorimètre.


Multiplier Ccal (énergie /degré Celsius) par le changement de température qui s'est produit pendant la réaction dans le calorimètre. Par exemple, si le calorimètre nécessitait 3,5 joules pour augmenter un degré Celsius et que la réaction augmentait la température du calorimètre de 5 degrés Celsius, vous multiplieriez 3,5 joules /degré Celsius par 5 degrés Celsius.


Enregistrez le produit de Ccal et changement de température comme Qcal total. Dans l'exemple, Qcal est égal à 17,5 Joules, ce qui signifie que le calorimètre a absorbé 17,5 Joules libérés par la réaction.