L'étude porte sur un catalyseur à base d'un métal appelé cérium. Lorsque le catalyseur est combiné avec une petite quantité d’oxygène et chauffé en présence de dioxyde de carbone et d’hydrogène, il provoque une réaction chimique qui convertit le dioxyde de carbone en méthanol ou en acide formique. Le méthanol est un carburant qui peut être utilisé dans les moteurs à combustion interne ou les piles à combustible, tandis que l'acide formique est un produit chimique polyvalent qui peut être utilisé pour fabriquer divers autres produits, notamment des carburants et des plastiques.
Les scientifiques ont découvert qu’ils pouvaient contrôler le rapport méthanol/acide formique produit par la réaction en contrôlant soigneusement la quantité d’oxygène présente dans le catalyseur. Lorsque la teneur en oxygène était faible, la réaction produisait davantage de méthanol. Lorsque la teneur en oxygène était élevée, la réaction produisait davantage d’acide formique.
"Nous avons pu atteindre une sélectivité très élevée pour le méthanol ou l'acide formique, ce qui est important pour les applications industrielles", a déclaré le Dr Wenyu Huang, scientifique de la division chimie et science et technologie des matériaux du laboratoire Ames et auteur correspondant de l'article. . "Cela ouvre la possibilité d'utiliser le CO2 comme matière première durable pour la production de carburants et de produits chimiques."
L’étude a également mis en lumière le mécanisme par lequel fonctionne le catalyseur, ce qui pourrait aider les scientifiques à concevoir des catalyseurs encore plus efficaces pour la conversion du CO2.
Cette recherche a été soutenue par l’Office of Science du Département américain de l’énergie.
