Le nom d'un composé vous donne généralement toutes les informations dont vous avez besoin pour écrire sa formule chimique. La première partie du nom indique le cation, ou ion chargé positivement qui forme la molécule, tandis que la seconde partie désigne l'anion, ou ion négatif. Une formule chimique équilibrée a aussi des indices pour montrer le nombre de chaque ion dans le composé. Ces indices dépendent des valences des ions que vous recherchez dans le tableau périodique. Le problème avec les métaux de transition, qui forment toujours des cations, est qu'ils peuvent perdre des nombres différents d'électrons en raison de la nature de l'orbitale extérieure que les électrons occupent. Ils ont donc des valences différentes et peuvent former des ions avec des charges différentes. Le nom de la formule chimique comprend généralement un nombre en chiffres romains pour vous dire quelle valence le métal de transition affiche dans le composé.

Systèmes de noms modernes et traditionnels

Les métaux de transition sont les éléments qui occuper les groupes 3 à 12 dans le tableau périodique. Ils comprennent des métaux familiers tels que le cuivre (Cu), l'argent (Ag), l'or (Au) et le fer (Fe). Lorsque vous voyez le nom de l'un de ces métaux au nom d'une formule chimique, vous verrez probablement aussi le numéro en chiffres romains écrit après pour vous indiquer la charge ionique que le métal présente dans le composé.

Ce n'est pas le seul système utilisé. Vous pouvez également voir le nom de l'ion suivi de "ic" ou "ous". Le suffixe "ic" indique que l'ion a sa charge positive la plus commune, et le suffixe "ous" indique qu'il en a un de moins que cela. Par exemple, le fer forme habituellement l'ion ferrique (+3), mais il peut aussi former l'ion ferreux (+2). D'autre part, le cuivre a une charge ionique standard de +2, donc un ion cuprique a une charge de +2 et l'ion cupreux a une charge de +1.

Écrire la formule chimique

La procédure d'écriture d'une formule chimique pour un composé contenant un métal de transition, compte tenu du nom du composé, comporte trois étapes.

Écrire les symboles élémentaires

Rechercher les symboles dans le tableau périodique si vous ne les connaissez pas. Si l'anion est polyatomique, joindre sa formule chimique entre parenthèses. Par exemple, les éléments du chlorure de fer (III) sont Fe et Cl, tandis que ceux du sulfate de fer (III) sont Fe et (SO _4).

Écrire la charge ionique

Indiquez la charge sur chaque ion comme un exposant qui suit son symbole. C'est une étape intermédiaire pour faciliter l'équilibrage de la formule. Ces indices supérieurs n'apparaissent pas dans la formule chimique.

Par exemple dans le chlorure de fer (III), l'atome de fer a une charge de +3, comme indiqué dans le nom, et l'atome de chlore a toujours une charge de -1. Écrivez Fe ^{+ 3Cl -1. Dans le sulfate de fer (III), le fer a une charge de +3 et le sulfate a une charge de -2, donc vous écrirez Fe +3 (SO _{4) -2. h2> Équilibrer les frais}}

Changer les indices supérieurs en indices pour indiquer une charge nette de 0. Par exemple, parce que l'atome de fer dans le chlorure de fer (II) a une charge de +3 et l'atome de chlore a une charge de -1, il faut trois atomes de chlore pour chaque atome de fer pour créer une charge nette de 0. Donc la formule chimique du chlorure de fer (III) est FeCl _{3. De même, il faut trois ions sulfate et deux ions fer (III) pour créer une formule équilibrée pour le sulfate de fer (III), sa formule est donc Fe 2 (SO 4) 3.}

Un autre exemple

Quelle est la formule de l'oxyde cuivreux?

Le mot "cupreux" signifie que la charge sur l'ion cuivre est de +1. La charge de l'anion d'oxygène est toujours -2. Ecrire les symboles élémentaires avec leurs charges: Cu ^{+ 1O -2, ce qui conduit directement à la formule équilibrée:}

Cu _2O.