Un molaire d'une substance contient 6,022140857 × 10 ^{23 particules de base de cette substance. Ceci est connu comme le nombre d'Avogadro et vient du nombre de particules dans exactement 12 grammes de carbone.}

Le nombre de grammes de n'importe quel élément qui constitue une mole de cet élément, ou sa masse moléculaire
>, peut être trouvé sur le tableau périodique des éléments, généralement tout en bas du carré de chaque élément. Ce nombre, qui a des unités de mol /g, se rapproche toujours de deux fois le nombre atomique d'un élément parce que chaque élément a un nombre égal de protons et de neutrons et une masse comparativement petite d'autres sources. La masse moléculaire augmente donc linéairement lorsqu'on se déplace vers la droite et vers le bas dans le tableau périodique.

La molarité
d'une solution est le nombre de moles d'une substance dissoute par litre. de l'eau (ou autre solvant, mais il est généralement de l'eau). Il a des unités de mol /L, habituellement désigné M. Ceci est utile aux chimistes pour savoir parce qu'il aide à prévoir le comportement des réactions qui se produisent dans des solutions beaucoup plus précisément que les masses de réactifs font. Par conséquent, vous devrez peut-être convertir la masse par unité de volume, comme les milligrammes par litre, en molarité. Par exemple, supposons que vous ayez 5 L de solution contenant une concentration de 1 150 mg /L de sodium élémentaire. br>

Pour convertir les milligrammes par litre en molarité:

Étape 1: Déterminer la masse de soluté Présent

Puisque la concentration est la masse divisée par le volume, la masse équivaut au volume multiplié par la concentration:
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(5 L) (1,150 mg /L) = 5 750 mg

Étape 2: Convertir des milligrammes en grammes