Chacun des éléments du tableau périodique est capable de former un ion. Les ions sont des atomes qui ont une charge positive ou négative et participent au processus de liaison ionique pour former un composé. Tous les composés ne sont pas ioniques, mais tous les atomes sont capables de former un ion.
TL: DR (Trop long, pas lu)
Les ions - des atomes chargés électriquement - peuvent transporter une charge positive ou négative. Les ions positifs sont des cations et sont généralement des métaux comme le cuivre ou le sodium. Les ions chargés négativement sont des anions, formés à partir d'éléments non métalliques comme l'oxygène et le soufre.
Formation des ions
Tous les atomes contiennent des composants appelés particules subatomiques. Les neutrons sont des particules neutres qui se trouvent dans le noyau de l'atome avec les protons chargés positivement. Le nombre de protons détermine l'identité de l'atome, et les neutrons aident à déterminer l'isotope particulier de l'atome. Les électrons sont chargés négativement et entourent librement le noyau dans des orbitales tridimensionnelles. La capacité des électrons à se déplacer à travers les orbitales et à sauter d'un atome à l'autre contribue au processus de formation des ions. Les atomes libèrent des électrons à d'autres atomes pour former des ions chargés positivement appelés cations, et les atomes qui captent des électrons supplémentaires d'autres atomes forment des ions chargés négativement appelés anions. Les cations sont formés de métal des atomes tels que le cuivre, l'or, l'argent et le sodium. Cela représente environ les deux tiers de l'ensemble du tableau périodique. La perte d'électrons transformera un atome neutre en positif lorsque l'atome aura un plus grand nombre de protons que d'électrons dans l'atome. Les métaux sont d'excellents conducteurs de l'électricité en raison du fait que les électrons se déplacent facilement d'un atome à l'autre transportant l'énergie électrique avec eux. Les métaux peuvent être trouvés dans les groupes 1 à 16 sur le tableau périodique. Tous les métaux du groupe 1 forment des cations avec une charge +1, les métaux des groupes 2 à 12 et le groupe 16 forment des cations avec une charge de +2, les métaux des groupes treize et quinze forment un cation +3 et les métaux du groupe 14 forment un +4 cation. Anions Les anions sont formés à partir des éléments non métalliques du tableau périodique tels que l'oxygène, le soufre et le carbone. Ces éléments se trouvent dans les groupes 13 à 17, et chacun d'entre eux gagne des électrons d'autres atomes au cours du processus de liaison ionique. Ce gain entraîne un plus grand nombre d'électrons chargés négativement que de protons chargés positivement dans un atome précédemment neutre. Ils ne conduisent pas d'électricité. Les non-métaux des groupes 13 et 15 forment chacun un cation -3, tandis que les non-métaux du groupe 14 forment des anions avec une charge -4. Les non-métaux du groupe 16 forment des anions avec -2 charges, et les halogènes du groupe 17 forment chacun un anion chargé -1.
