Les atomes sont composés de trois particules chargées différemment: le proton chargé positivement, l'électron chargé négativement et le neutron neutre. Les charges du proton et de l'électron sont égales en amplitude mais opposées en direction. Les protons et les neutrons sont maintenus ensemble dans le noyau d'un atome par la force forte. Les électrons dans le nuage d'électrons entourant le noyau sont maintenus à l'atome par la force électromagnétique beaucoup plus faible.

TL, DR (Trop long, pas lu)

Celui-ci est simple: les électrons ont une charge négative, les protons ont une charge positive et les neutrons - comme son nom l'indique - sont neutres.

Protons

Les éléments sont différenciés les uns des autres par le nombre de protons dans leur noyau. Par exemple, les atomes de carbone ont six protons dans leur noyau. Les atomes avec sept protons sont des atomes d'azote. Le nombre de protons pour chaque élément est connu comme le nombre atomique et ne change pas dans les réactions chimiques. En d'autres termes, les éléments au début d'une réaction - appelés réactifs - sont les mêmes éléments à la fin d'une réaction - connus sous le nom de produits.

Neutrons

Bien que les éléments aient un nombre spécifique de protons, les atomes du même élément peuvent avoir des nombres différents de neutrons et sont appelés isotopes. Par exemple, l'hydrogène a trois isotopes, chacun avec un seul proton. Le protium est un isotope de l'hydrogène avec zéro neutrons, le deutérium a un neutron et le tritium a deux neutrons. Bien que le nombre de neutrons puisse différer entre les isotopes, les isotopes se comportent tous de manière chimiquement similaire. Les électrons ne sont pas aussi étroitement liés à l'atome que les protons et les neutrons. Cela permet aux électrons d'être perdus, gagnés ou même partagés entre les atomes. Les atomes qui perdent un électron deviennent des ions avec une charge de +1, puisqu'il y a maintenant un proton de plus que les électrons. Les atomes qui gagnent un électron ont un électron de plus que les protons et deviennent un ion -1. Les liaisons chimiques qui maintiennent les atomes ensemble pour former des composés résultent de ces changements dans le nombre et l'arrangement des électrons.

Masse atomique

La masse d'un atome est déterminée par le nombre de protons et de neutrons le noyau. Les électrons ont une fraction de masse si faible par rapport aux protons et aux neutrons qu'ils sont généralement négligés lors de la détermination de la masse d'un atome. La somme des protons et des neutrons est connue comme la masse atomique et est différente pour chaque isotope. Par exemple, le protium isotopique de l'hydrogène a un proton et une masse atomique de un. Deutérium avec un proton et un neutron a une masse atomique de deux.

Poids atomique

Les réactions chimiques impliquent beaucoup, beaucoup d'atomes, et dans la nature, ces atomes sont un mélange d'isotopes. Le poids atomique d'un élément est la masse atomique d'un élément pondéré pour le pourcentage d'isotopes trouvés dans un échantillon. La plupart des atomes d'hydrogène sont des isotopes de protium ayant une masse atomique de un. Cependant, un petit pourcentage de ces atomes sont du deutérium avec une masse atomique de deux et du tritium avec une masse atomique de trois. Ainsi, un échantillon d'atomes d'hydrogène aurait un poids atomique de 1,008 en raison de la petite quantité de ces isotopes plus lourds augmentant légèrement la masse atomique moyenne. Notez que le pourcentage d'isotopes peut varier entre les échantillons, mais sont généralement très similaires.