Les atomes ont plusieurs composants différents. Dans le noyau ou le noyau d'un atome, il y a deux types de particules, les protons et les neutrons. Les protons déterminent l'élément et les propriétés de l'atome. Les neutrons n'ont presque aucun effet sur les propriétés chimiques de l'atome, mais affectent le poids de l'atome. La masse atomique relative et moyenne décrivent toutes les deux les propriétés d'un élément lié à ses différents isotopes.

TL; DR (trop long; pas lu)

La masse atomique relative et moyenne décrivent toutes deux les propriétés de un élément lié à ses différents isotopes. Cependant, la masse atomique relative est un nombre normalisé supposé correct dans la plupart des circonstances, alors que la masse atomique moyenne n'est vraie que pour un échantillon spécifique.

Masse atomique

La masse atomique d'un atome est le poids de l'atome standardisé à un atome de carbone-12. Ce nombre est utilisé pour calculer à la fois la masse atomique relative et la masse atomique moyenne. Cela donne le poids de l'atome en unités de masse atomique ou en UMA. Ce nombre est spécifique à un isotope particulier d'un atome particulier. La masse utilisée est quelque peu idéale, car elle ne prend pas en compte les énergies de liaison.

Masse atomique relative

La masse atomique relative d'un élément est la moyenne du poids de tous les isotopes dans un environnement normal sur la croûte terrestre. Ce nombre doit être en AMU. L'Union internationale de chimie pure et appliquée publie des valeurs suggérées. Ces valeurs sont mises à jour chaque année et il est supposé que dans un échantillon donné d'une substance cette valeur peut être utilisée pour la science et l'industrie.

Masse atomique moyenne

La masse atomique moyenne est très similaire concept aux masses atomiques relatives. Encore une fois, il s'agit d'une moyenne pondérée de tous les isotopes d'un atome. Pour trouver ce nombre, listez tous les isotopes d'un atome présent, la masse de chaque isotope dans les UMA et l'abondance relative de chaque isotope comme décimale. Multiplier la masse de chaque isotope par l'abondance de cet isotope. Ensuite, ajoutez tous les produits. C'est la masse atomique moyenne pour un échantillon donné.

Différences

La masse atomique relative et moyenne sont étroitement liées et la différence entre elles est subtile. La différence est directement liée aux conditions dans lesquelles ils sont supposés être corrects. La masse atomique relative est supposée être correcte pour la majeure partie de la croûte de la planète Terre et est un nombre normalisé. Une masse atomique moyenne n'est vraie que pour un échantillon donné, car ce nombre peut varier sur des périodes géologiquement longues et certains processus qui changent les rapports isotopiques.