Il y a trois phases primaires de la matière: solide, liquide et gazeuse. Un solide devenant liquide s'appelle fusion ou fusion. Un solide devenant gazeux s'appelle la sublimation. Un liquide devenant solide s'appelle la congélation. Un liquide se transformant en gaz s'appelle l'ébullition ou l'évaporation. Un gaz se transformant en un solide est appelé dépôt, et un gaz se transformant en un liquide s'appelle la condensation. La moitié d'entre eux sont endothermiques, ce qui signifie qu'ils absorbent la chaleur de leur environnement. Les autres sont exothermiques, c'est-à-dire qu'ils libèrent de la chaleur.

TL: DR (trop long, pas lu)

La fusion, la sublimation et l'ébullition sont des réactions endothermiques - qui consomment de l'énergie - tandis que la congélation et la condensation sont des réactions exothermiques, qui libèrent de l'énergie.

Endothermique

Les changements de phase endothermique absorbent la chaleur du milieu environnant; ils comprennent la fusion, la sublimation et l'ébullition. Les forces qui lient ensemble les atomes et les molécules d'une substance donnée déterminent ses points de fusion et d'ébullition; plus les forces sont fortes, plus il faut d'énergie thermique pour les surmonter. Une fois que la chaleur surmonte ces forces de liaison, les atomes se déplacent plus librement, permettant aux liquides de s'écouler et aux gaz de s'évaporer. Par exemple, les forces qui retiennent ensemble les atomes de fer sont fortes, de sorte qu'il faut des températures élevées pour faire fondre le fer. Le beurre, d'autre part, est maintenu par des forces faibles, donc il fond à des températures relativement basses.

Exothermique

Un changement de phase exothermique libère de l'énergie thermique dans son environnement. Ces changements incluent le gel et la condensation. Quand une substance perd de l'énergie thermique, les forces d'attraction entre les atomes les ralentissent, réduisant leur mobilité. Pour que cela se produise, la chaleur doit laisser la substance, telle que de l'eau se transformant en glaçons dans votre congélateur. De la même manière, à la température ambiante, la chaleur laisse une mare de fer liquide, la rendant solide.

Changements spontanés

Les changements de phase se produisent lorsqu'une substance dépasse sa température de fusion ou d'ébullition; à ce stade, l'énergie thermique supplémentaire ajoutée (ou enlevée) est utilisée pour ne pas rendre la substance plus chaude (ou plus froide) mais pour que ses atomes se transforment en la nouvelle phase. Par exemple, à zéro degré Celsius, chauffer de la glace à la pression normale ne produira pas de glace plus chaude; la chaleur sera utilisée pour briser la structure cristalline de la glace, la transformant en eau liquide.

Pression et température

En plus de la température, la pression affecte également la fusion et l'ébullition; les hautes pressions entraînent les températures de changement de phase, les basses pressions les réduisent. C'est pourquoi l'eau bout à 100 degrés Celsius (212 degrés Fahrenheit) au niveau de la mer, mais bout à des températures plus basses à haute altitude où l'atmosphère est plus fine.