Une réaction d'oxydoréduction, ou réaction redox, est une réaction chimique dans laquelle un ou plusieurs électrons sont transférés d'une molécule ou d'un composé à un autre. L'espèce qui perd des électrons est oxydée et généralement un agent réducteur; l'espèce qui gagne des électrons est réduite et est habituellement l'agent oxydant. Les réactions d'oxydoréduction quotidiennes incluent la photosynthèse, la respiration, la combustion et la corrosion.
TL, DR (Trop long, pas lu)
Des réactions d'oxydation et de réduction (ou oxydoréduction) se produisent dans nos cellules la respiration, dans les plantes pendant la photosynthèse, et pendant les réactions de combustion et de corrosion.
Photosynthèse dans les plantes
Dans la photosynthèse qui se produit dans les feuilles vertes des plantes, le dioxyde de carbone et l'eau se combinent de la lumière pour former l'oxygène moléculaire et le glucide glucose. La plante utilise le glucose comme carburant pour ses processus métaboliques. Dans la première étape, l'énergie lumineuse est utilisée pour libérer les atomes d'hydrogène, les réduisant et créant de l'oxygène gazeux; ces atomes réduisent alors le carbone dans le dioxyde de carbone. Cela peut être exprimé à peu près comme du dioxyde de carbone + eau + énergie lumineuse → glucides + oxygène + eau. La réaction globale et équilibrée pour la photosynthèse est généralement écrit 6 CO2 + 6 H2O - > C6H12O6 + 6 O2.
Respiration
La respiration cellulaire permet aux organismes de libérer l'énergie stockée dans les liaisons chimiques du glucose; Pensez-y comme le point final absolu pour obtenir du carburant à partir de la nourriture. La réaction d'oxydoréduction équilibrée est:
C 6H 12O 6 + 6 O 2 - > 6 CO 2 + 6 H 2O + 36 ATP Où l'ATP est l'adénosine triphosphate, un composé fournissant de l'énergie simple qui entraîne divers autres processus métaboliques. Dans cette réaction, le glucose est oxydé et l'oxygène est réduit. Autrement dit, chaque fois que vous voyez qu'un composé a perdu des atomes d'hydrogène, il a été oxydé et quand il a été gagné, il a été réduit. Combustion Peut-être que vous pensez brûler, ou brûler d'un processus physique que d'un processus chimique. Néanmoins, la combustion, par exemple, des hydrocarbures dans les combustibles fossiles, ainsi que la combustion de matières organiques dans le bois représentent des réactions d'oxydoréduction par excellence. Dans chaque cas, le carbone du composé brûlé se lie à des atomes d'oxygène dans l'air, tandis qu'un peu d'oxygène se lie à l'hydrogène dans le composé; par conséquent, le composé brûlé est oxydé et l'oxygène est réduit, le dioxyde de carbone et la vapeur d'eau étant émis comme produits de combustion. Corrosion Lorsque l'eau entre en contact avec, par exemple, un fer tuyau, une partie de l'oxygène dans l'eau oxyde le fer, produisant des ions hydrogène libres. Ces ions se combinent avec l'oxygène de l'air ambiant pour former de l'eau, et le processus recommence à l'étape de l'oxydation du fer. Il en résulte une augmentation des quantités de fer dans un état plus oxydé - c'est-à-dire de plus en plus charge positive. Ces atomes de fer se combinent avec des groupes hydroxyle - des paires oxygène-hydrogène chargées négativement - pour former les composés Fe (OH) 2, ou hydroxyde de fer (II), et Fe (OH) 3 ou fer ( III) l'hydroxyde. En fin de compte, avec le séchage, ce qui reste est Fe2O3, ou oxyde de fer, est le matériau brun rougeâtre connu sous le nom de rouille.
