Un atome est un constituant de base de la matière qui consiste en un noyau (noyau) chargé positivement entouré d'un nuage d'électrons chargés négativement. Par définition, les atomes sont des entités neutres car la charge positive du noyau est annulée par la charge négative du nuage d'électrons. Cependant, le gain ou la perte d'un électron peut conduire à la formation d'un ion, également connu sous le nom d'un atome chargé.

La charge des éléments

Un élément est un exemple d'atome avec un nombre fixe de protons positifs dans le noyau. Par exemple, le sodium est un élément avec 11 protons dans le noyau et 11 électrons. Un autre exemple d'un élément est le carbone, qui a six protons dans le noyau et six électrons. Dans les deux cas, ces éléments ont une charge neutre. Un atome devient chargé lorsque le nombre de protons n'est pas égal au nombre d'électrons. Par exemple, si un élément a six protons mais seulement cinq électrons, la charge nette de l'élément est de +1. Inversement, si un élément a six protons mais sept électrons, alors la charge nette de l'élément est -1. En réalité, tous les éléments sont neutres dans leur état naturel, et c'est le gain ou la perte d'électrons qui détermine leur charge.

Les orbites des électrons autour du noyau

Les électrons qui entourent les atomes peut seulement s'asseoir dans des coquilles bien définies. Chaque coquille ne peut contenir qu'un nombre fixe d'électrons, et les atomes sont plus stables lorsque ces coquilles sont remplies. Il est possible de prédire quelle charge un atome gagnera en regardant comment les électrons se trouvent autour de l'atome. La première enveloppe d'un atome ne peut contenir que deux électrons, la seconde peut contenir huit électrons et la troisième peut contenir 16 électrons. Si un obus est à moitié plein, il est plus facile pour un atome de perdre des électrons pour devenir plus stable. Dans ce cas, l'atome devient un ion positif. Alternativement, si un obus est plus qu'à moitié plein, il est plus facile pour un atome de gagner des électrons afin de devenir plus stable. Cela conduit à un ion négatif.

Exemple - Sodium

Le sodium a 11 électrons qui gravitent autour du noyau. Les deux premières coquilles dans le sodium sont pleines et un seul électron occupe la troisième coquille. Par conséquent, il est plus facile pour le sodium de perdre un électron et de devenir positif.