La théorie atomique a évolué depuis l'Antiquité. Les scientifiques ont pris l'hypothèse des savants grecs et se sont appuyés sur leurs différentes découvertes et théories concernant l'atome, qui dérive du mot grec "atomos", signifiant indivisible. Depuis lors, la communauté scientifique a découvert que ces particules se divisent davantage en sous-particules appelées protons, neutrons et électrons. Néanmoins, le nom «atome» est resté.

Croyances grecques antiques

Leucippe et Démocrite furent les premiers à proposer, au cinquième siècle avant notre ère, que toute la matière est faite de minuscules unités appelées atomes . Les deux philosophes ont soutenu que ce sont des particules solides sans structure interne, et sont venus dans une variété de formes et de tailles. Les qualités intangibles telles que le goût et la couleur, selon cette théorie, ont été faites d'atomes. Cependant, Aristote s'opposa fortement à cette idée, et la communauté scientifique n'y prêta pas attention pendant des siècles. En 1808, le chimiste anglais John Dalton continua de s'appuyer sur la notion grecque de atomes. Il a postulé que la matière est faite d'atomes, qui sont de petites particules indivisibles. Il a également proposé que, bien que tous les atomes d'un élément soient identiques, ils sont totalement différents de ceux qui composent d'autres éléments.

J.J. Théorie de Thomson
Le physicien anglais Joseph J. Thomson a proposé la théorie du «pudding de pudding» de l'atome divisible en 1904, après avoir découvert des électrons en 1897. Son modèle postule que les atomes consistent en une grande sphère positivement chargée de négatifs électrons chargés (il les a appelés "corpuscules") comme des fruits dans un pudding de prune. Il a en outre émis l'hypothèse que la charge de la charge de la sphère positive est égale aux charges négatives des électrons. Aujourd'hui, nous appelons les particules chargées positives les protons, et les électrons négatifs.

Hypothèse de Rutherford
Le physicien britannique Ernest Rutherford a proposé un modèle nucléaire de l'atome, dans lequel un noyau existe, en 1911. Il a également découvert l'activité dans cette partie, à savoir le mouvement des protons et des électrons dans la partie centrale de l'atome. Il a postulé en outre que le nombre de protons dans un atome est égal à celui des électrons. Il a également émis l'hypothèse que des particules plus neutres existent. Ceux-ci ont fini par être connus sous le nom de neutrons.

La théorie de Bohr

Le physicien danois Niels Bohr a proposé en 1913 un modèle planétaire dans lequel les électrons tournent autour du noyau tout comme les planètes tournent autour du soleil. Alors que les électrons sont en orbite, ils ont ce que Bohr appelait «énergie constante». Lorsque ces particules absorbent de l'énergie et se transforment en une orbite supérieure, la théorie de Bohr les désigne comme des électrons «excités». Quand les électrons retournent à leur orbite d'origine, ils dégagent cette énergie comme un rayonnement électromagnétique.

Einstein, Heisenberg et la Mécanique Quantique

Des décennies de recherches minutieuses de milliers de scientifiques, la théorie atomique actuelle s'appuie sur le travail effectué dans les années 1930 par Albert Einstein, Werner Heisenberg et d'autres. Comme pour les théories précédentes, l'atome consiste en un noyau central lourd entouré d'un certain nombre d'électrons. Contrairement aux théories antérieures qui traitaient les électrons, les protons et d'autres minuscules particules comme des «blocs» solides définis, la théorie quantique moderne les traite comme des «nuages» statistiques. bizarrement, vous pouvez mesurer leur vitesse exactement, ou leur emplacement, mais pas les deux en même temps. Au lieu que les électrons se comportent comme des planètes en orbite dans des chemins elliptiques bien élevés, ils tournent dans des nuages ​​flous de formes diverses. Atomes, deviennent alors moins durs, des boules de billard précises et plus comme des éponges rondes et élastiques. Et bien qu'ils soient "solides", ils peuvent présenter des propriétés ondulatoires telles que la longueur d'onde et les modèles d'interférence.

Quark Theory

Alors que les scientifiques regardaient les atomes avec des instruments de plus en plus puissants, ils ont découvert que les protons et les neutrons qui constituaient le noyau étaient à leur tour constitués de particules encore plus petites. Dans les années 1960, les physiciens Murray Gell-Mann et George Zweig ont appelé ces particules «quarks», empruntant un mot utilisé dans un roman de James Joyce. Quarks viennent dans des variétés telles que "haut", "bas", "haut" et "bas". Les protons et les neutrons sont formés de faisceaux de trois quarks chacun: "haut", "bas" et "haut" et "bas", "haut" et "bas", respectivement.