Comme c'est une forme d'énergie, la chaleur joue plusieurs rôles importants dans les réactions chimiques. Dans certains cas, les réactions ont besoin de chaleur pour commencer; Par exemple, un feu de camp nécessite une allumette et un petit bois pour le faire démarrer. Les réactions consomment de la chaleur ou la produisent en fonction des produits chimiques impliqués. La chaleur détermine également la vitesse à laquelle les réactions se produisent et si elles se déroulent dans le sens direct ou inverse.
TL, DR (Trop long, pas lu)
D'une manière générale, la chaleur aidera accélère une réaction chimique, ou déclenche une réaction chimique qui ne pourrait pas se produire autrement.
Réactions endothermiques et exothermiques
Beaucoup de réactions chimiques familières, comme la combustion du charbon, la rouille et exploser la poudre à canon, dégager de la chaleur; les chimistes appellent ces réactions exothermiques. Parce que les réactions libèrent de la chaleur, elles augmentent la température ambiante. D'autres réactions, telles que la combinaison de l'azote et de l'oxygène pour former de l'oxyde nitrique, absorbent la chaleur et réduisent la température ambiante. Comme ils retirent la chaleur de leur environnement, ces réactions sont endothermiques. De nombreuses réactions consomment et produisent de la chaleur, mais si le résultat net est de dégager de la chaleur, la réaction est exothermique; sinon, il est endothermique.
lorsque la température d'une substance augmente, ses molécules vibrent et rebondissent avec plus d'énergie et à des vitesses plus rapides. À certaines températures, les vibrations surmontent les forces qui font adhérer les molécules les unes aux autres, faisant fondre les solides dans les liquides et les liquides à faire bouillir dans les gaz. Les gaz réagissent à la chaleur avec une augmentation de pression lorsque les molécules entrent en collision avec leur contenant avec plus de force.
Équation d'Arrhenius
Une formule mathématique appelée équation d'Arrhenius relie la vitesse d'une réaction chimique à sa température . Au zéro absolu, une température théorique qui ne peut pas être atteinte dans un laboratoire réel, la chaleur est complètement absente et les réactions chimiques sont inexistantes. Lorsque la température augmente, les réactions ont lieu. Généralement, des températures plus élevées signifient des taux de réaction plus rapides; À mesure que les molécules se déplacent plus rapidement, les molécules réactives sont plus susceptibles d'interagir et de former des produits. Le principe et la chaleur de Le Chatelier
Certaines réactions chimiques sont réversibles: les réactifs se combinent pour former des produits et les produits se réorganisent. eux-mêmes en réactifs. Une direction libère de la chaleur et l'autre la consomme. Quand une réaction peut se produire dans les deux cas avec une probabilité égale, les chimistes disent qu'elle est en équilibre. Le principe de Le Chatelier stipule que pour les réactions en équilibre, l'ajout de plus de réactifs au mélange rend la réaction directe plus probable et l'inverse moins. Inversement, ajouter plus de produits rend la réaction inverse plus probable. Pour une réaction exothermique, la chaleur est un produit; Si vous ajoutez de la chaleur à une réaction exothermique à l'équilibre, la réaction inverse est plus probable.
