Dans la liaison ionique entre les atomes, un atome prend un électron de l'autre et devient négatif, tandis que son partenaire devient positif. Les deux atomes sont alors maintenus ensemble par leurs charges opposées. En revanche, avec une liaison covalente, deux atomes partagent une paire d'électrons. Cependant, si un atome a une plus grande attraction sur ces électrons - une propriété connue sous le nom d'électronégativité - il deviendra en partie négatif et la liaison serait en partie ionique. Vous pouvez calculer le pourcentage de caractère ionique d'une liaison en considérant la différence entre les valeurs d'électronégativité des deux atomes de chaque côté.

Recherchez les valeurs d'électronégativité pour les éléments qui ont les deux atomes adjacents partager le lien. Vous pouvez généralement trouver des valeurs d'électronégativité sur des tableaux ou des graphiques périodiques donnés dans des manuels de chimie standard et des livres de référence. Par exemple, si vous envisagiez l'acide bromhydrique composé (HBr), vous rechercheriez la valeur d'électronégativité pour l'hydrogène (H est 2,1) et le brome (Br est 2,8).


Soustrayez la valeur d'électronégativité inférieure de la plus haut pour trouver la différence entre les deux. Dans le cas de HBr, la différence est de 2,8 - 2,1 \u003d 0,7.


Calculez le caractère ionique de la liaison entre les deux atomes selon la formule suivante: 1 - e ^ [(- 0,25) (X ^ 2)], où "X" est la différence d'électronégativité que vous venez de découvrir. Le terme "e" dans cette équation est une constante mathématique connue sous le nom de nombre d'Euler et la plupart des calculatrices scientifiques incluront cette fonction. Dans l'exemple de HBr, le calcul serait le suivant: 1 - e ^ [(- 0,25) (0,7 ^ 2)] \\ \u003d 1 - e ^ (- 0,1225) \\ \u003d 1 - 0,88 \\ \u003d 0,12


Multipliez la valeur que vous avez calculée par 100 pour obtenir le pourcentage de caractère ionique de la liaison. Le pourcentage de caractère ionique de la liaison entre les deux atomes de HBr est de 100 x 0,12 \u003d 12%.




Conseils


1. L'électronégativité des éléments augmente en augmentant et à droite dans le tableau périodique, le fluor ayant la valeur la plus élevée.