Une réaction chimique se produit lorsque les molécules des réactifs entrent en collision les unes avec les autres dans l'environnement réactif. La vitesse à laquelle une réaction se produit dépend de la vitesse de la collision des molécules, et le taux de collision dépend de divers facteurs, qui peuvent être modifiés pour changer la vitesse d'une réaction. La vitesse de réaction peut être augmentée par l'action d'un ou plusieurs de ces facteurs.

Utiliser un catalyseur

Un catalyseur est une substance qui peut modifier le taux d'une réaction chimique. Les catalyseurs peuvent être utilisés avec succès pour augmenter le taux d'une réaction chimique. De même, les catalyseurs sont de nature subjective, c'est-à-dire qu'un catalyseur fonctionne spécifiquement sur certaines réactions seulement. Un catalyseur n'est pas consommé dans la réaction, et il ne change pas les produits de la réaction. Par exemple, la décomposition du chlorate de potassium commence à 392 degrés Fahrenheit en présence de dioxyde de manganèse comme catalyseur. Sinon, en l'absence du catalyseur, cette réaction est un processus lent, qui commence à 715 degrés Fahrenheit

Augmenter la température

Pour la plupart des réactions chimiques, la température est directement proportionnelle au taux de la réaction chimique. Par conséquent, l'augmentation de la température augmente la vitesse de la réaction dans une certaine mesure, mais une précaution est nécessaire tout en augmentant la température de la réaction pour éviter les accidents. Par exemple, la dissolution du sucre dans l'eau se produit plus rapidement lorsque l'eau est chaude par rapport à la vitesse de dissolution dans l'eau froide. L'augmentation de la température augmente l'énergie des molécules réactives, ce qui les rend plus rapides et plus sensibles aux collisions, ce qui augmente la vitesse de réaction.

Concentré des réactifs

La concentration des réactifs aussi joue un rôle important dans la détermination du taux d'une réaction chimique. Selon la théorie de la collision, pour la plupart des réactions, l'augmentation de la concentration des réactifs est connue pour augmenter la vitesse de la réaction. Quand plus de molécules de réactifs sont disponibles, plus de collisions ont lieu, augmentant le taux global de la réaction dans les mêmes conditions. Dans le cas des gaz, la concentration des réactifs peut être augmentée en augmentant la pression de l'environnement réactif de sorte que les mêmes molécules réactives deviennent plus concentrées.

Augmenter la surface des réactifs

L'augmentation de la surface des réactifs augmente la vitesse de la réaction. Plus de surface signifie plus de collisions des molécules de réactifs et une augmentation de la vitesse de réaction. Cela se produit lorsque les réactifs sont amenés à réagir sous forme de poudre. Par exemple, le sucre en poudre se dissout plus rapidement dans l'eau qu'un morceau de sucre. De plus, dans le cas de la combustion, la réaction est très rapide lorsque le carburant se présente sous la forme de fines particules ou sous forme de poudre.