Les chimistes ont un dicton: "Comme dissout comme dans l'eau". Cet aphorisme se réfère à une caractéristique spécifique des molécules d'un solvant et des solutés qui vont s'y dissoudre. Cette caractéristique est la polarité. Une molécule polaire est une molécule dont les charges électriques s'opposent; penser des pôles mais avec positif et négatif au lieu de nord et sud. Si vous combinez deux substances avec des molécules polaires, ces molécules polaires peuvent être attirées l'une vers l'autre plutôt que les autres dans les composés qu'elles forment, en fonction de l'amplitude des polarités. La molécule d'eau (H _{20) est fortement polaire, ce qui explique pourquoi l'eau est si bonne pour dissoudre les substances. Cette capacité a donné à l'eau la réputation d'être un solvant universel.}

TL, DR (Trop long, pas lu)

Les molécules d'eau polaire s'accumulent autour des molécules d'autres composés polaires, et la force d'attraction brise les composés à part. Les molécules d'eau entourent chaque molécule lorsqu'elle se décompose, et la molécule dérive dans la solution.


















Chaque molécule d'eau est une combinaison de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène. Si les atomes d'hydrogène se sont disposés symétriquement de chaque côté de l'atome d'oxygène, la molécule serait électriquement neutre. Ce n'est pas ce qui se passe, cependant. Les deux hydrogènes s'arrangent aux positions de 10 heures et de 2 heures, un peu comme les oreilles de Mickey Mouse. Cela donne à la molécule d'eau une charge positive nette du côté de l'hydrogène et une charge négative de l'autre côté. Chaque molécule est comme un aimant microscopique attiré par le pôle opposé de la molécule adjacente.

Comment les substances se dissolvent

Deux types de substances se dissoudront dans l'eau: les composés ioniques, tels que le chlorure de sodium (NaCl ou sel de table) et des composés composés de molécules plus grosses qui ont une charge nette due à la disposition de leurs atomes. L'ammoniac (NH _{3) est un exemple du deuxième type. Les trois hydrogènes sont disposés de manière asymétrique sur l'azote, créant une charge positive nette d'un côté et négative de l'autre. Quand vous introduisez un soluté polaire dans l'eau, les molécules d'eau se comportent comme de minuscules aimants attirés par métal. Ils se rassemblent autour des molécules chargées du soluté jusqu'à ce que la force d'attraction qu'ils créent deviennent plus grande que celle de la liaison qui maintient le soluté ensemble. Au fur et à mesure que chaque molécule de soluté se détache, les molécules d'eau l'entourent et elle dérive dans la solution. Si le soluté est solide, ce processus se produit graduellement. Les molécules de surface sont les premières à partir, exposant celles qui se trouvent en dessous à des molécules d'eau qui ne sont pas encore liées.}

Si suffisamment de molécules dérivent dans la solution, la solution peut atteindre la saturation. Un récipient donné contient un nombre fini de molécules d'eau. Une fois que tous sont devenus «bloqués» électrostatiquement pour dissoudre des atomes ou des molécules, plus aucun soluté ne se dissout. À ce stade, la solution est saturée.

Un processus physique ou chimique?

Un changement physique, tel que la congélation de l'eau ou la fonte de la glace, ne modifie pas les propriétés chimiques du composé subissant changer, alors qu'un processus chimique fait. Un exemple d'un changement chimique est le processus de combustion, par lequel l'oxygène se combine avec le carbone pour produire du dioxyde de carbone. Le CO _{2 a des propriétés chimiques différentes de celles de l'oxygène et du carbone qui se combinent pour le former.}

Il n'est pas clair si la dissolution d'une substance dans l'eau est un processus physique ou chimique. Lorsque vous dissolvez un composé ionique, tel qu'un sel, la solution ionique qui en résulte devient un électrolyte ayant des propriétés chimiques différentes de l'eau pure. Cela en ferait un processus chimique. D'autre part, vous pouvez récupérer tout le sel dans sa forme originale en utilisant le processus physique d'ébullition de l'eau. Lorsque des molécules plus grosses telles que le sucre se dissolvent dans l'eau, les molécules de sucre restent intactes et la solution ne devient pas ionique. Dans de tels cas, la dissolution est plus clairement un processus physique.