La médecine du sport utilise la thérapie par le froid et le chaud pour traiter les blessures. La disponibilité de packs chauds ou froids sur le terrain de jeu est minime, mais les packs de produits chimiques peuvent fournir soit chaud ou froid pour une blessure en quelques instants. Les compresses chaudes tirent parti des réactions chimiques qui produisent de la chaleur à mesure qu'elles progressent. De nombreux packs chauds disponibles dans le commerce utilisent des produits chimiques courants et sûrs pour générer de la chaleur.

L'un des packs chimiques les plus simples possible consiste à dissoudre le chlorure de calcium, également appelé sel gemme, dans l'eau. Lorsque les cristaux de sel gemme se dissolvent, ils génèrent de la chaleur à partir du processus de dissolution du chlorure de calcium dans ses parties ioniques collectives. La température du pack chaud peut atteindre 90 degrés Celsius, donc faites attention à ne pas brûler la peau. Le pack chaud continuera à fournir de la chaleur pendant environ 20 minutes.

Sulfate de magnésium

Le sulfate de magnésium est un autre produit chimique qui libère de grandes quantités de chaleur lorsqu'il est dissous dans l'eau. La température du pack chaud et sa durée de vie sont similaires à celles du pack chaud fabriqué avec du chlorure de calcium. Dans les deux cas, la poche chaude contient une petite poche remplie d'eau et le sel chimique sous forme de cristaux secs entoure la poche. Lorsque vous cassez la poche, le sel chimique commence à se dissoudre dans l'eau et la réaction du sel dissout produit la chaleur nécessaire pour traiter la blessure.

Acétate de sodium

Un mécanisme de chaleur différent la production forme le pack chaud en utilisant de l'acétate de sodium. En neutralisant le vinaigre avec du bicarbonate de soude, deux produits chimiques de cuisine courants, la solution résultante contient de l'acétate de sodium et de l'eau. La neutralisation est une réaction violente à moins d'être faite très lentement. L'évaporation de cette solution jusqu'à ce que les cristaux commencent à se former crée une solution super-refroidie d'acétate de sodium. L'acétate de sodium reste en solution en dessous de son point de cristallisation normal. La seule chose qui empêche la cristallisation complète de la solution est un site où les cristaux commencent à se former. Refroidir la solution et la placer dans un sac en plastique avec un morceau de métal mince qui est isolé de la solution forme le paquet chaud chimique.

Pour initier la réaction, casser la barrière entre la solution et le morceau de métal et appliquez une pression sur le morceau de métal avec votre doigt. Lorsque le métal fléchit, de petites irrégularités se forment à la surface du métal et l'acétate de sodium commence à cristalliser. Le processus de cristallisation génère la chaleur.