Les étudiants en chimie se retrouvent souvent confus lorsqu'on leur demande d'effectuer des réactions chimiques, mais avec un tableau périodique et quelques compétences de base en mathématiques, la tâche n'est pas aussi difficile que possible. sembler. Pour compléter une réaction chimique, vous devez d'abord savoir quel genre de réactions peuvent se produire et comment se comportent les différents éléments.
TL; DR (Trop long; N'a pas lu)
Pour compléter les réactions chimiques, déterminez d'abord le type de réaction qui se produit. Après cette étape, le processus est déterminé par les propriétés élémentaires des réactifs. Gardez à l'esprit que ces méthodes ne sont pas exactes; vous devrez peut-être équilibrer vos équations chimiques après avoir suivi ces étapes, et il pourrait vous être utile de confirmer vos formules chimiques avec une référence, si vous faites quelque chose de plus compliqué que des problèmes de devoirs.
Regardez les réactifs pour déterminer le type de réaction chimique qui se produit. Cela nécessitera quelques connaissances de base sur les types de réaction courants: S'il y a un seul réactif, c'est une réaction de décomposition; S'il y a deux réactifs ou plus qui peuvent se joindre, c'est une réaction de composition. Si un oxygène et un réactif hydrocarboné sont présents, il s'agit probablement d'une réaction de combustion. Deux réactifs de composés ioniques pointent généralement vers une réaction de double remplacement, tandis qu'un métal réactif ou un halogène réagissant avec un métal ou un halogène moins réactif pointe vers une seule réaction de remplacement. Une fois que vous connaissez votre type de réaction, trouvez la section appropriée qui suit et continuez.
Réactions de décomposition
Les produits de la réaction seront les composants individuels du composé réactant: Ceux-ci peuvent être des éléments, ou ils peuvent être de plus petits composés. Utilisez la connaissance préalable des éléments qui sont trouvés en tant que molécules diatomiques pour remplir les formules chimiques correctes, et votre réaction sera complète. Par exemple, l'eau (H 2O) en tant que réactif va créer de l'hydrogène et de l'oxygène gazeux (H 2 et O 2) comme produits. Réactions de composition Le produit de la réaction sera une combinaison d'éléments ou de composés agissant comme réactifs. Par exemple, l'hydrogène (H) et l'azote (N) se combineront pour former du HN. Remplissez les formules chimiques correctes selon ces lignes, et votre réaction sera complète. Réactions de combustion Les produits d'une réaction de combustion seront presque toujours de l'eau (H2O) et du dioxyde de carbone (CO2 ). Ecrivez les produits en suivant ces lignes, et la réaction sera complète. Réactions de remplacement double Les produits d'une réaction de double remplacement seront similaires aux réactifs: Les anions, le second de les deux ions qui composent chaque composé seront inversés dans les composés du produit. Par exemple, AlCl3 et NaOH réagiront pour former Al (OH) 3 et NaCl. Remplissez les formules chimiques correctes selon ces lignes, et votre réaction sera complète. Réactions de remplacement simples Les produits d'une seule réaction de remplacement seront incroyablement similaires aux réactifs: Le métal singulier ou une molécule d'halogène permutera des endroits avec la molécule de métal ou d'halogène dans le composé réactant. Par exemple, CaBr 2 et Cl réagiront pour former CaCl et Br. Remplissez les formules chimiques correctes selon ces lignes, et votre réaction sera complète.
