Combiner le chlorure de calcium et le bicarbonate de soude - le bicarbonate de sodium - dans un sac en plastique scellable est une expérience de chimie de lycée préférée. Il produit un gaz, donc si vous scellez le sac après avoir combiné les produits chimiques, le sac va exploser comme un ballon. Une autre raison pour laquelle les professeurs de chimie de lycée aiment cette expérience est que la combinaison produit de la chaleur, c'est donc un excellent exemple d'une réaction exothermique. Portez des lunettes et des gants de caoutchouc lorsque vous combinez ces deux composés, car l'un des sous-produits de la réaction est l'acide chlorhydrique, qui est suffisamment corrosif pour brûler votre peau.
TL; DR (trop long; ne pas lire)
Combiner le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude), le chlorure de calcium et l'eau et obtenir du carbonate de calcium (un précipité calcaire) plus gaz carbonique, chlorure de sodium (sel de table), acide chlorhydrique et une bonne quantité de chaleur. br>
Quels sont les réactifs?
Pratiquement tout le monde connaît le bicarbonate de sodium (NaHCO 3), parce que c'est le bicarbonate de soude que vous utilisez pour désodoriser votre réfrigérateur. Moins de gens connaissent le chlorure de calcium (CaCl 2), mais ils devraient l'être. Comme le chlorure de sodium, c'est un sel, et c'est hygroscopique, ce qui signifie qu'il absorbe l'humidité de l'air. Mettre un plat de chlorure de calcium dans votre placard est un bon moyen de protéger vos vêtements contre les moisissures. Le chlorure de calcium aide au contrôle de la poussière et agit comme additif alimentaire, car il peut rendre les aliments comme les cornichons salés sans ajouter de chlorure de sodium.La réaction entre le bicarbonate de sodium et le bicarbonate de sodium le chlorure de calcium doit se trouver en solution, de sorte que l'eau fait toujours partie de la réaction. Les deux réactifs se dissolvent facilement dans l'eau, ce qui n'est pas un problème. Vous pouvez en dissoudre un dans l'eau puis ajouter l'autre, ou vous pouvez garder les deux dans les coins opposés d'un sac en plastique et placer une fiole d'eau entre eux de sorte que, lorsque vous secouez le sac, ils se combinent avec l'eau et l'autre. br>
Quand vous combinez les réactifs, deux choses se produisent. La première chose est qu'ils se combinent pour former du carbonate de calcium - un composé trouvé dans le calcaire, la craie, le marbre et les coquilles d'escargots et de créatures marines - avec du chlorure de sodium et des ions hydrogène. Les ions hydrogène rendent la solution acide, et ils se combinent avec les restes de bicarbonate de sodium pour produire du dioxyde de carbone gazeux, de l'eau et des ions sodium. Ils se combinent également avec du chlore pour fabriquer du chlorure d'hydrogène.
La libération de gaz carbonique gonfle le sac, et parce que le gaz est produit dans une réaction exothermique, la température de la solution augmente. h2> Les équations chimiques
Dans la première réaction, les réactifs se combinent pour former du carbonate de calcium, du chlorure de sodium et des ions hydrogène. L'équation pour cette réaction est:
CaCl 2 + 2 NaHCO 3 --- > CaCO 3 + 2 NaCl + H + Les ions hydrogène se combinent avec du bicarbonate de sodium inutilisé pour former du dioxyde de carbone, de l'eau et des ions sodium. H + + NaHCO 3 --- > CO 2 + H 2O + Na + Le chlorure de sodium se dissocie en ions Cl- et Na + dans l'eau. Certains des ions de chlore libres se combinent avec des ions hydrogène pour former du chlorure d'hydrogène. Une équation simplifiée pour le processus global est: NaHCO 3 (s) + CaCl 2 (s) + H 2O (l) - - > CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + NaCl (aq) + HCl (aq)
