Une titration est une technique utilisée pour déterminer la concentration d'une solution inconnue basée sur sa réaction chimique avec une solution de concentration connue. Le procédé consiste généralement à ajouter la solution connue (le titrant) à une quantité connue de la solution inconnue (l'analyte) jusqu'à ce que la réaction soit complète. Pour calculer la concentration de l'analyte, vous devez mesurer le volume de titrant utilisé.

Préparer les concentrations

Placer l'analyte dans un erlenmeyer (une fiole de laboratoire conique à fond plat avec un col étroit ). Placez le titrant dans une burette (un tube de verre gradué avec un robinet à une extrémité).

Mélangez les concentrations

Ajoutez le titrant à l'analyte jusqu'à ce que le point final soit atteint. Ceci est souvent indiqué par un changement de couleur, par exemple en ajoutant quelques gouttes de phénolphtaléine, un indicateur acide-base couramment utilisé, qui passe du rose en alcalin à incolore en acide.

Calculer la molarité

Utilisez la formule de titrage. Si le titrant et l'analyte ont un rapport molaire de 1: 1, la formule est la molarité (M) de l'acide x volume (V) de l'acide = molarité (M) du volume de base x (V) de la base. (La molarité est la concentration d'une solution exprimée en nombre de moles de soluté par litre de solution.)

Si le rapport n'est pas 1: 1, utilisez une version modifiée de la formule. Par exemple, si 35 ml d'acide chlorhydrique 1,25 M (HCl) sont nécessaires pour titrer une solution de 25 ml d'hydroxyde de sodium (NaOH) au point d'équivalence, vous pouvez calculer la concentration de NaOH en utilisant la formule du rapport 1: 1. l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium ont un rapport molaire de 1: 1 (une mole de HCl réagit avec une mole de NaOH).

Multiplier la molarité de l'acide par le volume de l'acide (1,25 x 35). Alors prenez cette réponse (43.75) et divisez-la par le volume de la base (25). La réponse est 1,75 M, qui est la molarité de la base.

TL, DR (Trop long, pas lu)

Un calcul de titrage est une formule simple utilisée pour calculer la base. concentration (en moles) d'un des réactifs dans un titrage en utilisant la concentration de l'autre réactif. Les titrages sont habituellement effectués sur des réactions acide-alcali, pour déterminer les volumes d'acide et d'alcali nécessaires pour créer une solution neutre. Ils peuvent impliquer un acide fort avec une base forte, un acide faible avec une base forte, ou un acide fort avec une base faible.