Les atomes se rejoignent avec des liaisons chimiques en partageant des électrons. Ceci est basé sur combien d'électrons un élément donné a rempli ses nuages ​​d'électrons. Cependant, beaucoup d'électrons présents dans le nuage d'électrons le plus externe disponibles pour le partage sont équivalents au nombre de valence.

TL; DR (Trop long; N'a pas lu)

L'hydrogène et tous les les autres éléments du premier groupe de la table des périodes ont une valence de un.

Les électrons de Valence

Les électrons de Valence sont les électrons au plus haut niveau d'énergie disponible pour la liaison chimique. Dans une liaison covalente, ces électrons de valence sont disponibles pour être partagés avec un autre atome pour remplir les niveaux d'énergie disponibles. Ce niveau le plus externe a huit électrons potentiels, mais lorsque les huit électrons sont présents, le produit chimique résultant est un gaz noble inerte. Atomes avec moins de huit électrons dans leurs coquilles ultrapériphériques se lieront avec d'autres atomes pour partager suffisamment d'électrons pour en faire huit. Par exemple, un atome de fluor avec sept électrons de valence veut partager un électron d'un autre atome pour faire huit électrons de valence.

Valence d'hydrogène

L'hydrogène est un atome unique, parce qu'il n'a que deux atomes taches dans son niveau d'électrons le plus externe. L'hélium a deux électrons et présente les propriétés d'un gaz noble. Le nombre de valence de l'hydrogène est un, car il n'a qu'un électron de valence et n'a besoin que d'un électron partagé pour remplir ses niveaux d'énergie. Cela signifie qu'il peut se lier avec de nombreux éléments. Par exemple, quatre atomes d'hydrogène peuvent se lier à un atome de carbone, qui a quatre électrons de valence, pour former du méthane. De même, trois atomes d'hydrogène peuvent se lier avec un atome d'azote, qui a cinq électrons de valence, pour former de l'ammoniac.

D'autres composés d'hydrogène

Parce que l'hydrogène peut soit partager un électron ou perdre un électron une coque externe pleine ou vide, elle peut aussi former des liaisons ioniques. L'hydrogène peut donner son électron seul à un produit chimique comme le fluor ou le chlore qui ont sept électrons dans leurs coquilles les plus externes. De même, parce que l'hydrogène a des propriétés du groupe un et du groupe sept sur le tableau périodique, il peut se lier avec lui-même pour fabriquer des molécules d'hydrogène. L'hydrogène peut aussi perdre sa valence électronique en solution pour produire un ion hydrogène positif, ce qui provoque l'acidité en solution.

Valence d'autres atomes

L'hydrogène et tous les autres atomes du groupe 1 de le tableau périodique (comprenant le lithium, le sodium et le potassium) a une valence de un. Les atomes du groupe 2 (y compris le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium et le baryum) ont une valence de deux. Les atomes avec plus de deux électrons de valence peuvent avoir plus d'une valence, mais leur valence maximale est généralement le même nombre que leurs électrons de valence. Les groupes de trois à 12 (les éléments de transition, y compris la plupart des métaux) ont des valences variables entre un et sept. Les atomes du groupe 13 (y compris le bore et l'aluminium) ont une valence maximale de trois. Les atomes du groupe 14 (incluant le carbone, le silicium et le germanium) ont une valence maximale de quatre. Les atomes du groupe 15 (y compris l'azote, le phosphore et l'arsenic) ont une valence maximale de cinq. Les atomes du groupe 16 (y compris l'oxygène, le soufre et le sélénium) ont une valence maximale de six. Les atomes du groupe 17 (y compris le fluor, le chlore et le brome) ont une valence maximale de sept. Les atomes du groupe 18, les gaz rares (y compris le néon et l'argon), ont huit électrons de valence, mais comme ils ne partagent presque jamais ces électrons, ils ont une valence de zéro.