Le chlorure d'ammonium, également connu sous le nom de Sal ammoniac, est un composé d'ammoniac (NH3) et de chlore (Cl). Il est désigné par le symbole NH4Cl et est sous forme cristalline solide dans la nature. Ce composé est un sel d'ammoniaque hydrosoluble et le chlorure d'ammonium aqueux est légèrement acide. Le chlorure d'ammonium est produit commercialement en faisant réagir de l'ammoniac (NH3) avec de l'acide chlorhydrique (HCl). NH3 + HCl = NH4Cl
Chlorure d'ammonium aqueux
Les cristaux de chlorure d'ammonium sont solubles dans l'eau. Lorsque les cristaux sont dissous dans l'eau (H2O), le composé de chlorure d'ammonium se décompose en ses composants: NH4 + et Cl-. La réaction chimique de dissociation est: NH4Cl (solide) = NH4 + (aqueux) + Cl- (aqueux). NH4 + (aqueux) + H2O (liquide) = NH3 (aqueux) + H3O + (aqueux) H3O + + OH- = 2H2O. Cette réaction particulière des molécules d'eau est réversible lorsque de telles molécules H2O se dissocient pour former H3O + et OH- et s'associent pour former des molécules de H2O. Le chlorure d'ammonium retourne à sa forme solide par cristallisation.
Composant acide
Les composants acides ou basiques du chlorure d'ammonium peuvent être déterminés seulement sous forme aqueuse en dissolvant le composé avec de l'eau. Le composant acide est celui qui produit des ions hydrogène (H +) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Cl- est le composant acide du chlorure d'ammonium. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (équation 1) Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (équation 2) Le chlorure (Cl-) s'associe d'abord à l'eau (H2O) pour former l'acide chlorhydrique (HCl) et la dissociation de HCl produit des ions hydrogène (H +).
Composant basique
Un composant basique est celui qui produit des ions hydroxyde (OH-) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Dans une solution aqueuse de chlorure d'ammonium, les ions ammonium (NH4 +) s'associent d'abord avec H2O et forment des ions ammoniac et hydroxyde. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (équation 3) Puisque les ions ammonium produisent des ions hydroxyde, NH4 + sont considérés comme les composants de base.
Nature et utilisations acides
La nature légèrement acide de l'ammonium le chlorure est dû à la formation d'acide chlorhydrique (HCl), car HCl est un acide fort et son effet est dominant. Déterminer la nature acide ou basique en utilisant un pH-mètre. Le chlorure d'ammonium est utilisé comme engrais pour la culture de plantes comme le maïs, le blé, à peine et le riz en raison de sa teneur plus élevée en ammoniac. Il est également utilisé dans le traitement de la neige sur les pistes de ski à des températures supérieures à zéro degré Celsius ou 32 degrés Fahrenheit pour durcir la neige.
