L'eau de Javel est une solution d'hypochlorite de sodium et d'eau. Le chlore gazeux est produit lorsque l'acide sulfurique est mélangé avec de l'eau de Javel. Cette réaction est fonction de la variation du pH de la solution de l'alcalin à l'acide combiné aux puissantes propriétés oxydantes de l'acide hypochloreux.

Acides et bases

Un acide est un composé chimique qui donne un ion hydrogène (H +) à un autre composé. Le composé qui reçoit l'ion hydrogène est appelé une base. La mesure du pH normal pour l'eau pure est de 7,0. Lorsqu'un composé acide est dissous dans l'eau, la solution résultante a un pH inférieur à 7,0. Lorsqu'une base ou un composé alcalin est dissous dans l'eau, le pH de la solution est supérieur à 7,0. <2> Oxydants

Un agent oxydant est un produit chimique ayant une forte affinité pour les électrons. Dans une réaction d'oxydo-réduction (ou réaction chimique redox), l'agent oxydant reçoit des électrons alors que l'agent réducteur perd des électrons.




















L'hydroxychlorure de sodium (NaClO) est une forme stabilisée de chlore. L'eau de Javel utilisée à la maison contient généralement de 3% à 6% d'hypochlorite de sodium mélangé à de l'eau. L'ajout d'hypochlorite de sodium à l'eau crée de l'acide hypochloreux (HOCl) et de l'hydroxyde de sodium (NaOH). La formule pour cette réaction peut être exprimée comme suit: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. L'hydroxyde de sodium est une base qui rend l'eau de Javel domestique alcaline avec un pH d'environ 12,5.

Acide sulfurique

L'acide sulfurique (H2SO4) est un liquide incolore, inodore et visqueux. L'acide sulfurique est un oxydant extrêmement corrosif. Lorsqu'il est dilué dans une solution aqueuse, l'acide sulfurique se dissocie en un cation hydrogène (H +) et un anion sulfate (SO4-2). L'acide sulfurique dans l'eau crée une solution très acide dont le pH varie en fonction de la proportion d'acide sulfurique dans l'eau.

L'eau de Javel et l'acide sulfurique

Lorsqu'un acide est mélangé avec de l'hypochlorite de sodium, l'acide donnera une molécule d'hydrogène au composé, remplaçant la molécule de sodium (Na) pour produire de l'acide hypochloreux (HClO). Mélanger l'acide sulfurique avec une solution d'hypochlorite de sodium donnera une solution de sulfate de sodium (Na2SO4) et d'acide hypochloreux.

En utilisant l'indice (aq) pour représenter les composés en solution, la formule peut être exprimée comme suit : 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) = > Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

Bleach et chlore gazeux

La réaction de l'acide sulfurique et de l'hypochlorite de sodium ne s'arrête pas à la production de sulfate de sodium et d'acide hypochloreux. Dans les solutions aqueuses, l'hypochlorite (HClO) et le chlore (Cl2) atteignent un équilibre dépendant du pH de la solution. Dans une solution acide, l'équilibre favorise le chlore de la façon suivante: L'acide hypochloreux se dégrade partiellement en l'anion hypochlorite (OCl?) Et en hydrogène (H +). L'acide hypochloreux est un oxydant puissant, de sorte que l'acide hypochloreux restant dans la solution oxyde l'anion hypochlorite produisant le chlore gazeux irritant et toxique (Cl2).