Les acides peuvent corroder plusieurs types de métaux ou les éliminer par des processus chimiques. Toutefois, tous les métaux ne réagissent pas de la même manière avec les acides et certains métaux sont plus vulnérables à la corrosion que d'autres. Certains métaux réagissent violemment avec les acides, comme le sodium et le potassium, tandis que d'autres, comme l'or, ne réagissent pas avec la plupart des acides.

Métaux alcalins et alcalino-terreux

Les métaux dans le premier Le groupe du tableau périodique est classé comme métaux alcalins, tandis que ceux du second sont des métaux alcalino-terreux. Les deux groupes réagissent avec l'eau et réagissent encore plus vigoureusement avec les acides. Ces réactions donnent de l'hydrogène gazeux. Avec le calcium, le magnésium et le lithium, la réaction est assez douce, mais les métaux plus loin dans le groupe réagissent violemment, produisant suffisamment de chaleur pour mettre le gaz hydrogène en feu et provoquer une explosion.

Noble Metals

Les métaux nobles sont à l'autre extrême: ils résistent à la corrosion dans l'air humide et ne réagissent pas facilement avec les acides dilués ou faibles. L'or, par exemple, ne réagit même pas avec l'acide nitrique, un oxydant puissant, bien qu'il se dissolve dans l'eau régale, une solution concentrée d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique. Le platine, l'iridium, le palladium et l'argent sont tous des métaux nobles et ont une bonne résistance à la corrosion par les acides. Cependant, l'argent réagit facilement avec les composés de soufre et de soufre. Ces composés donnent à l'argent un aspect terni.

Fer

Le fer est assez réactif; dans l'air humide. il s'oxyde pour former de la rouille, un mélange d'oxydes de fer. Les acides oxydants comme l'acide nitrique réagissent avec le fer pour former une couche passivante à la surface du fer; cette couche de passivation protège le fer en dessous d'une nouvelle attaque par l'acide, bien que les oxydes fragiles de la couche puissent s'écailler et laisser le métal intérieur exposé. Les acides non oxydants comme l'acide chlorhydrique réagissent avec le fer pour former des sels de fer (II) - sels dans lesquels l'atome de fer a perdu deux électrons. Un exemple est FeCl2. Si ces sels sont transférés dans une solution basique, ils réagissent davantage pour former des sels de fer (III), dans lesquels le fer a perdu trois électrons. L'aluminium et le zinc devraient être en théorie encore plus réactif que le fer; en pratique, cependant, la surface de l'aluminium est protégée par une couche passivante d'oxyde d'aluminium, qui agit comme une fine couverture pour protéger le métal en dessous. Les acides qui forment un complexe avec les ions aluminium peuvent se frayer un chemin à travers le revêtement d'oxyde, cependant, l'acide chlorhydrique concentré peut dissoudre l'aluminium. Le zinc est également très réactif et n'a pas la couche de passivation trouvée sur l'aluminium, de sorte qu'il réduit les ions hydrogène des acides comme l'acide chlorhydrique pour former de l'hydrogène gazeux. La réaction est beaucoup moins violente que des réactions similaires pour les métaux alcalins et alcalino-terreux. C'est une façon courante de créer de petites quantités d'hydrogène pour un laboratoire.