Les chimistes utilisent des réactions acido-basiques, conjointement avec un indicateur (un composé qui change de couleur dans des conditions acides ou basiques), pour analyser la quantité d'acide ou de base dans une substance. La quantité d'acide acétique dans le vinaigre, par exemple, peut être déterminée en titrant un échantillon du vinaigre contre une base forte telle que l'hydroxyde de sodium. La méthode consiste généralement à ajouter un titrant (dans ce cas, l'hydroxyde de sodium) à un analyte (le vinaigre). La quantité exacte de base dans le titrant doit être exactement connue pour obtenir des résultats précis; le titrant doit d'abord être «normalisé». Ensuite, la quantité de titrant nécessaire pour neutraliser l'acide dans le vinaigre doit être mesurée avec précision.
Un opérateur expérimenté peut obtenir des résultats avec des erreurs inférieures à 0,1%, bien que de tels résultats exigent généralement une pratique importante et une familiarité avec l'équipement. Les débutants ont tendance à se concentrer sur l'obtention d'un point final «parfait» au titrage, où l'indicateur oscille sur sa transition de l'acide au basique. Cependant, atteindre le point final du titrage n'est qu'un élément permettant d'obtenir un résultat précis. Au moment où le titrage est réellement effectué, une erreur significative s'est déjà glissée dans l'expérience à partir de diverses sources.
Vérifier l'étalonnage de la balance
Bien que les titrages acido-basiques soient réalisée en phase liquide, une ou plusieurs étapes implique généralement de peser un réactif solide sur une balance. L'hydroxyde de sodium, par exemple, est normalisé en titrant l'hydrogénophtalate de potassium (KHP) qui est pesé sur une balance analytique (0,0001 gramme). Ne supposez jamais qu'une balance est de niveau ou correctement étalonnée. Les procédures d'étalonnage varient d'un fabricant de balance à l'autre; se référer au manuel d'utilisation. Les étudiants devraient consulter leur instructeur avant de procéder à un réétalonnage.
Vérifier que l'étalon primaire est correctement séché
La plupart des étalons primaires utilisés pour normaliser les titrants doivent être soigneusement séchés dans un four, habituellement pendant plusieurs heures, avant l'utilisation. Ils doivent ensuite être refroidis à température ambiante et stockés dans un dessiccateur pour s'assurer qu'ils n'absorbent pas l'humidité de l'atmosphère. Toute humidité absorbée entraînera une concentration de titrant erronée.
Vérifier la précision de la verrerie
Si l'analyte (l'échantillon analysé) est un liquide, vérifier que la verrerie utilisée pour le mesurer possède la précision requise. Les pipettes volumétriques doivent être utilisées pour mesurer précisément les volumes; Les volumes mesurés doivent toujours être de 10,00 millilitres (ml) ou plus et les masses mesurées doivent être de 0,1 gramme ou plus. Cela concerne le nombre de chiffres significatifs dans le résultat final. Si 10,00 ml d'un analyte liquide sont pipetés dans un flacon, et au moins 10,00 ml de titrant sont consommés dans le titrage, alors le résultat final sera précis à quatre chiffres significatifs. La signification de ceci ne devrait pas être négligée. Statistiquement, déterminer le pourcentage d'acide acétique dans le vinaigre à 5,525% est beaucoup plus précis (et difficile) que de le déterminer à 5,5%.
Réaliser les limites de l'équipement
L'exactitude de la verrerie volumétrique est limitée, et tous les articles de verre volumétriques ne sont pas créés de façon égale. Les burettes, par exemple, sont généralement classées B ou A (la classe sera marquée sur la burette). Une burette de classe A sera généralement précise à 0,05 ml près. Une burette de classe B, cependant, ne peut être précise qu'à 0,1 mll. Cela représente une augmentation doublée de l'incertitude de la mesure du volume de la burette. Dans le cas de l'utilisation d'une burette de classe B, l'opérateur doit comprendre qu'un résultat final avec une erreur de 0,1% n'est pas réaliste.
