L'acidité titrable est une quantité totale d'acide dans la solution déterminée par le titrage en utilisant une solution standard d'hydroxyde de sodium (titrant). L'achèvement de la réaction est déterminé par un indicateur chimique qui change de couleur à ce stade. L'acidité titrable (en g /100 ml) est typiquement utilisée pour exprimer une acidité des vins qui contiennent plusieurs acides organiques mais surtout de l'acide tartrique. A titre d'exemple, nous calculerons l'acidité titrable de la solution d'acide tartrique (C4H6O6) si son aliquote de 15 ml a été titrée avec 12,6 ml de la solution 0,1 molaire d'hydroxyde de sodium (NaOH).

Calculer la molaire masse de l'acide dans la solution comme la somme de la masse de tous les atomes dans la molécule. Les poids atomiques des éléments correspondants sont donnés dans le tableau périodique des éléments chimiques (voir ressources). Dans notre exemple ce serait: Masse molaire (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g /mole

Multiplier le volume de la solution étalon de NaOH par sa concentration pour déterminer le nombre de moles du titrant utilisé pour le titrage. Nombre de moles = Volume (en L) x concentration molaire (mole /L).

Dans notre exemple, le volume de la solution de NaOH utilisée est de 12,6 ml ou 0,0126 L. Donc, nombre de moles (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mole /L = 0,00126 mole.

Notez la réaction chimique sur laquelle est basé le titrage. Dans notre exemple, c'est une réaction de neutralisation exprimée en C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.

Déterminer le nombre de moles de l'acide en utilisant l'équation de l'étape 3. Dans notre exemple, selon cette équation, on La molécule de l'acide réagit avec deux molécules de NaOH. Ainsi, 0,00126 mole de NaOH (étape 2) interagirait avec 0,00063 mole d'acide tartrique.

Multiplier la quantité d'acide dans 100 ml (étape 5) par sa masse molaire (étape 1) pour calculer l'acidité titrable (en g /100 ml). Dans notre exemple, acidité titrable = 0,0042 x 150 = 0,63 g /100 ml.