Les molécules non polaires ne se dissolvent pas facilement dans l'eau. Ils sont décrits comme hydrophobes ou craignant l'eau. Lorsqu'elles sont placées dans des environnements polaires, tels que l'eau, les molécules non polaires se collent et forment une membrane étanche empêchant l'eau d'entourer la molécule. Les liaisons hydrogène de l'eau créent un environnement favorable aux molécules polaires et insoluble pour les molécules non polaires.

Propriétés de l'eau

Une molécule d'eau est composée de deux éléments: un atome d'oxygène et deux atomes d'hydrogène. L'eau est une molécule polaire, ce qui signifie que les électrons ne sont pas partagés également entre les trois atomes. L'oxygène a une haute électronégativité, ou aimant les électrons, ce qui rend l'extrémité de l'oxygène d'une molécule d'eau légèrement négative et l'extrémité de l'hyrogène légèrement positive. Par exemple, les ions, tels que le sel de table (NaCl), se dissolvent facilement dans l'eau parce que les ions positifs sont attirés vers l'oxygène négatif et les ions négatifs pour placer les hydrogènes. L'eau est une molécule polaire, donc un solvant polaire.

Molécules non polaires

Les molécules non polaires sont hydrophobes; "hydro-" signifie l'eau et "-phobic" signifie la peur. La molécule non polaire craint l'eau et ne se dissout pas facilement dans l'eau. Ces molécules ont des liaisons covalentes non polaires ou des liaisons covalentes polaires, qui partagent leurs électrons également entre les éléments liés. Les électrons partagés font qu'il est difficile pour les électrons d'être attirés par les propriétés électro-aimantantes de l'oxygène. Ainsi, les molécules sont fortes et stables et ne se séparent pas facilement.

Effets des liaisons hydrogène

Les liaisons hydrogène de l'eau affectent les propriétés des molécules non polaires, celles du carbone et de l'hydrogène, dans l'eau. Parce que les molécules non polaires ne se dissolvent pas facilement dans l'eau et sont hydrophobes, elles se serrent ensemble. C'est ainsi que se forment les membranes cellulaires - les parties qui craignent l'eau des molécules sont toutes orientées dans la même direction et se serrent ensemble pour empêcher l'eau de les toucher. L'eau ne peut pas traverser la membrane.

Exemple

Les exemples de molécules non polaires mises en place dans l'eau sont faciles à trouver, en particulier dans la cuisine. Mélangez l'huile végétale avec le colorant alimentaire et versez-le sur l'eau dans une tasse transparente. L'huile et l'eau ne se mélangent pas car l'eau est polaire et l'huile est non polaire. Les molécules non polaires forment une membrane entre l'eau et l'huile. Remarquez comment les gouttes d'huile dans la moitié de l'eau tombent, bloquant leurs entrailles de l'eau. Cependant, la coloration de l'aliment se détache lentement de l'huile dans l'eau, démontrant la fluidité de la membrane si les molécules sont polaires, comme les colorants alimentaires.