Les liquides contenant des substances dissoutes ont des points d'ébullition plus élevés. Cet effet est appelé élévation du point d'ébullition, et c'est un exemple de propriété colligative - une propriété qui dépend du nombre de molécules de soluté et de solvant mais pas de l'identité du soluté. L'élévation du point d'ébullition n'a pas beaucoup d'applications scientifiques, bien qu'il y ait quelques utilisations pratiques que vous avez probablement rencontrées dans la vie quotidienne.

Antigel

L'éthylène glycol ou l'antigel aide à prévenir l'eau dans votre le radiateur du véhicule du gel à travers la dépression du point de congélation. Mais vous n'avez peut-être pas réalisé qu'il élève aussi bien le point d'ébullition du fluide. En élevant le point d'ébullition, il aide à protéger contre les débordements. De nombreuses marques d'antigel listent à la fois la quantité de protection contre l'ébullition et la protection antigel offertes.

Cuisson

Ajouter du sel à l'eau avant ou pendant le chauffage augmente son point d'ébullition, l'eau sera donc plus chaude qu'elle ne le serait normalement quand elle arrive à ébullition. La quantité de cette augmentation, cependant, est tout à fait négligeable à de faibles concentrations de sel; ajouter quelques grammes de sel à 10 tasses d'eau, par exemple, ne produirait qu'une élévation du point d'ébullition d'environ 0,015 degrés Celsius, ce qui n'affectera pas votre cuisine de façon significative. Néanmoins, la cuisson est une utilisation de l'élévation du point d'ébullition. Il est également important de noter que, contrairement au mythe, ajouter du sel à l'eau ne la fera pas bouillir plus vite. Bien au contraire, il faudra un peu plus longtemps à ébullition, puisque son point d'ébullition est maintenant élevé.

Mesure de la masse molaire

L'élévation du point d'ébullition dépend de l'identité du solvant et la concentration de particules de soluté, mais pas l'identité du soluté. Par conséquent, tout comme la dépression du point de congélation, l'élévation du point d'ébullition peut être utilisée pour déterminer la masse molaire d'un soluté. Si la solution est un électrolyte - contenant par exemple une substance comme le chlorure de sodium qui se sépare en se dissolvant - cette procédure devient un peu plus compliquée, car le nombre de particules produites par la dissociation du soluté doit également être pris en compte. Compte. De nos jours, les chimistes utilisent généralement des techniques comme la spectrométrie de masse pour déterminer la masse molaire des composés, mais l'élévation du point d'ébullition et la dépression du point de congélation sont des alternatives viables.

Sucre raffiné et le jus de canne extrait, il doit être affiné pour produire du sucre cristallisé pour la consommation. À certaines étapes du processus, le jus ou le sirop de canne est bouilli et la température à laquelle il bout dépend de la concentration en sucre. En fait, l'élévation du point d'ébullition offre un moyen de surveiller le niveau de saturation de la solution, ce qui est un facteur important pour la cristallisation.