Les réactions chimiques sont des processus complexes qui impliquent des collisions chaotiques de molécules où les liaisons entre les atomes sont rompues et reformées de nouvelles façons. Malgré cette complexité, la plupart des réactions peuvent être comprises et écrites en étapes de base montrant un processus ordonné. Par convention, les scientifiques classent les produits chimiques impliqués dans une réaction en deux catégories de base: les réactifs et les produits. Cela permet d'expliquer ce qui se passe pendant une réaction, bien que parfois la réalité puisse être plus compliquée.
Réactions chimiques

Une réaction chimique concerne principalement les électrons, ces très petites particules chargées négativement qui orbitent autour de la "outside of all atoms.", 3, [[C'est parce que les électrons forment les liaisons qui maintiennent différents atomes ensemble en molécules. Les électrons sautent également de certains atomes à d'autres atomes pour former des particules chargées appelées ions qui s'accrochent les unes aux autres pour former d'autres types de molécules. Dans une réaction chimique, les changements entre les réactifs et les produits sont la façon dont leurs électrons ont été réorganisés pour former de nouvelles connexions entre les atomes.
Réactifs

Les réactifs, comme leur nom l'indique, sont les éléments chimiques ou les composés qui réagir ensemble, et sont indiqués sur le côté gauche de l'équation de réaction. Ils sont normalement modifiés ou décomposés au cours de la réaction et sont donc épuisés à mesure que la réaction progresse. Bien que cela semble évident, les réactifs sont souvent des produits chimiques réactifs, ce qui signifie qu'ils sont constitués d'arrangements d'atomes qui se séparent facilement pour former de nouveaux composés. Dans la réaction entre le zinc (Zn) et l'acide sulfurique (H2SO4), ces deux produits chimiques sont les réactifs et apparaissent dans l'équation de la réaction comme Zn + H2SO4 ->.
Produits

Les produits d'une réaction sont les produits chimiques qui sont formés à partir de la décomposition et du réarrangement des réactifs. Ils sont indiqués sur le côté droit de l'équation de réaction. Ce sont généralement des molécules plus stables que les réactifs. Dans le cas de la réaction entre Zn et H2SO4, les produits sont le sulfate de zinc et l'hydrogène gazeux. L'équation de réaction entière est écrite comme Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.
Equilibre de réaction

Dans le cas de certaines réactions chimiques, la distinction entre réactifs et produits n'est pas aussi nette. En effet, ces réactions existent sous forme d'équilibre, ce qui signifie qu'il existe une voie de va-et-vient entre les réactifs et les produits. Le résultat est que certains réactifs se combinent pour produire des produits, mais ces produits chimiques peuvent alors réagir pour reformer les réactifs. Une fois que ce type de réaction atteint l'équilibre, les réactifs et les produits coexistent, inter-convertissant constamment entre les deux états.