En chimie, le nombre de valence d'un composé est le nombre de liaisons formées par les électrons dans la dernière couche (externe) des électrons de valence vers les électrons de valence d'autres atomes. . La règle de l'octet (la tendance d'un atome à rechercher la stabilité en remplissant son enveloppe extérieure de huit électrons en formant des liaisons électroniques de valence) peut vous aider à déterminer la valence d'un composé une fois que vous connaissez les liaisons de valence maximales possibles. >

Déchiffrez quels éléments sont présents dans votre composé et combien de molécules de chaque élément en regardant l'abréviation dans le nom du composé. Par exemple, NaCl a deux éléments avec une molécule de chaque élément, Na (sodium) et Cl (Chlore), et CaCl2 a deux éléments avec une molécule Ca (Calcium) et deux molécules Cl (Chlore).

Déterminer le nombre d'électrons de valence de chaque élément en regardant la colonne du nombre d'oxydation du tableau dans la section des ressources. Certains éléments ont plusieurs numéros d'oxydation car il existe un certain nombre de combinaisons de liaisons possibles entre divers éléments. Utilisez votre jugement pour déterminer quel est le nombre correct pour votre composé en essayant d'équilibrer la charge totale de chaque élément avec l'autre de sorte que les valeurs négatives et positives aient une somme de zéro. Par exemple, dans le composé SO3, l'Oxygène peut avoir des valeurs de valence -1 ou -2, et S peut avoir des valeurs de -1, -2, +2, +4 ou +6 mais puisqu'il y a trois molécules d'Oxygène et une molécule de Soufre, chaque molécule d'Oxygène doit avoir une valeur de -2 (total de -6) et chaque molécule de Soufre une valeur de +6 pour s'équilibrer à zéro (-6 +6 = 0).

Compter le nombre d'obligations nécessaires pour obtenir cette valeur de somme nulle. Vous pouvez le faire en comptant le plus grand nombre d'électrons de valence à associer (dans l'exemple précédent, la plus grande valeur absolue était 6).