Que ce soit au lycée ou à l'université, les élèves vont devoir relever le défi de devoir mémoriser un grand nombre d'objets chimiques. Un tel ensemble d'objets, les ions polyatomiques, tend à être un ensemble difficile d'objets à mémoriser en raison du fait que les étudiants ont besoin de mémoriser la composition chimique de l'ion car les ions polyatomiques ont toujours plus d'un atome impliqué, le nom de la ion, et la quantité de charge ionique qui lui est associée. Cependant, vous pouvez sauter la douleur de la mémorisation par cœur et mémoriser avec succès les atomes polyatomiques ensemble avec des outils pratiques de mémorisation.

Suffixes

Les suffixes des noms d'ions polyatomiques ont un motif associé . Si vous le remarquerez, les oxyanions se terminent par les préfixes «mangé» et «ite». La clé pour mémoriser les noms des oxyanions est de connaître la différence entre les suffixes «mangé» et «ite». Les oxyanions qui se terminent par "mangé" ont un atome d'oxygène supplémentaire; d'une manière symétrique, vous pouvez dire que les oxyanions qui se terminent par "ite" ont un atome d'oxygène en moins. Par exemple, l'ion sulfite a trois atomes d'oxygène alors que l'ion sulfate a quatre atomes d'oxygène.

Préfixes

De la même manière que le modèle de suffixe, le modèle de préfixe impliqué dans la dénomination des ions polyatomiques valeurs extrêmes des atomes d'oxygène dans les ions. Les deux préfixes importants sont "per" et "hypo". Si un ion a un préfixe "per", cela signifie que l'ion a un atome d'oxygène de plus que l'ion avec le suffixe "ate". De l'autre côté du spectre, si un ion a un préfixe "hypo", cela implique que l'ion a un atome d'oxygène en moins qu'un ion avec un suffixe "ite". Par exemple, l'ion perchlorate a quatre atomes d'oxygène, un de plus que l'ion chlorate; l'ion hypochlorite a un seul atome d'oxygène, un de moins que l'ion chlorite.

Hydrogène

Les atomes d'hydrogène dans les ions polyatomiques apportent une charge positive dans l'ion. Cela signifie que si vous comparez deux ions et vous voyez que l'un a un atome d'hydrogène supplémentaire, vous pouvez savoir que sa charge négative a été réduite de un. Cela vaut pour l'addition de plusieurs atomes d'hydrogène; par exemple, deux atomes d'hydrogène réduisent la charge négative de l'ion par deux. Par exemple, comparer l'hydrogénophosphate (HPO4) avec le dihydrogénophosphate (H2PO4). Si vous connaissez la charge d'un ion, vous n'avez pas besoin de vous souvenir de l'autre. Autrement dit, si vous savez que l'hydrogénophosphate a une charge ionique de -2, vous pouvez savoir que le dihydrogénophosphate a une charge de -1, puisqu'il introduit un atome d'hydrogène supplémentaire.

Acides

Soufre et le phosphore joue le rôle central dans les ions polyatomiques qui sont des acides. Rappelez-vous les deux règles suivantes:

Les noms d'acides avec "ou" impliquent l'inclusion du phosphore et de l'oxygène, comme l'acide phosphorique (H3PO4).

Noms d'acides avec "ur" dedans impliquent l'inclusion du soufre, comme dans l'acide hydrosulfurique (H2S).