Les particules subatomiques sont les protons individuels, les neutrons et les électrons qui composent la composition des atomes. À l'aide du tableau périodique des éléments, nous pouvons calculer combien de particules subatomiques il y a dans un atome donné. Les protons et les neutrons se trouvent dans le noyau d'un atome tandis que les électrons entourent le noyau. La masse atomique ou le nombre de masse est habituellement donné sous forme décimale, en raison du nombre d'isotopes trouvés et de leur abondance relative. Certains isotopes connus ont un nombre spécifique de neutrons et sont utiles quand on parle de matières radioactives.

Calculs subatomiques de base

Localiser le numéro atomique d'un élément donné sur le tableau périodique; c'est le nombre de protons trouvés dans le noyau. Il est généralement répertorié au-dessus du symbole de l'élément. L'identité d'un élément est basée sur le nombre de protons trouvés dans le noyau.

Détermine le nombre d'électrons utilisant le numéro atomique. Un atome a une charge neutre, donc les charges positives et négatives sont égales les unes aux autres. Le nombre atomique est aussi le nombre d'électrons.

Calculer le nombre de neutrons en prenant le nombre de masse et en soustrayant le nombre de protons trouvés dans le noyau. Le nombre de masse est généralement situé sous le symbole de l'élément et représente combien un élément pèse en grammes en fonction d'une mole de la substance. La masse est centralisée dans le noyau, seuls les protons et les neutrons contribuent au nombre de masse.

Calculs Isotope

Recherchez le numéro atomique pour le nombre de protons et d'électrons dans l'atome sur la tableau périodique. Le nombre de protons et d'électrons est égal au nombre atomique.

Calculer le nombre de neutrons en soustrayant le nombre atomique du nombre d'isotopes. Par exemple, le carbone 14 a une masse isotopique de 14 et 6 protons, donc le nombre de neutrons est égal à 8.

Les isotopes sont des éléments dont la masse diffère. Puisque la masse est dérivée du noyau et que les protons donnent l'identité d'un élément, le nombre de neutrons diffère dans les isotopes.

TL; DR (Trop long; N'a pas lu)

Les atomes sont électriquement neutre; les charges positives et négatives sont égales.