Convertir des atomes en grammes est un processus essentiel dans la chimie de base et constitue la base pour les calculs plus difficiles utilisés dans la chimie plus avancée. La conversion nécessite une compréhension fondamentale du nombre d'Avogadro, des poids atomiques, de l'analyse dimensionnelle et de la définition d'une mole de substance. En utilisant ces éléments, si vous savez combien d'atomes d'une substance vous avez affaire, vous pouvez facilement convertir ceci en grammes en utilisant le processus suivant.

Instructions

Dans le but de cette démonstration nous supposera que nous travaillons avec 14 atomes de carbone. Ecrire "14 atomes" en haut à gauche de votre papier brouillon.

Le nombre d'Avogadro (6,02 x 10 ^ 23) est le nombre de particules d'une substance dans une mole (mol) de cette substance. Il y a 6,02 x 10 ^ 23 atomes de carbone dans une mole de carbone et 6,02 x 10 ^ 23 molécules d'eau dans une mole d'eau. Parce que vous utilisez l'analyse dimensionnelle pour annuler les "atomes", ?? à la droite de ce que vous avez écrit à l'étape 1, écrivez comme une fraction, «1 mol C /6,02 x 10 ^ 23 atomes». et préparez-vous à vous multiplier, de sorte que votre équation ressemble à ceci:

14 atomes C 1 mol x ---------------------- --------- 6,02 x 10 ^ 23 atomes C

Reportez-vous au tableau périodique des éléments et trouvez le poids atomique de la substance avec laquelle vous travaillez, arrondi au nombre approprié de chiffres significatifs . Dans ce cas, le carbone a un poids atomique de 12,0 unités de masse atomique (amu). La masse molaire (en grammes) de toute substance est toujours numériquement égale à son poids de formule (en amu), donc pour le carbone, il y a 12,0 grammes (g) dans une mole de carbone. Écrivez ceci comme une fraction à la droite de l'étape 2, en multipliant encore. En outre, mettez un signe égal à l'extrême droite. Cela devrait ressembler à ceci:

14 atomes C 1 mol 12,0 g C x ----------------------------- - x -------------- = 6,02 x 10 ^ 23 atomes C 1 mol C

Parce que les unités dans les fractions sont traitées de la même façon que les nombres, les atomes Câ € ?? des étapes 1 et 2 s'annulent mutuellement et le "mol Câ € ?? des étapes 2 et 3 s'annulent, vous laissant avec grammes (g) comme unité de mesure votre réponse sera dans. C'est un bon moyen de vérifier votre travail.

Multipliez à travers le dessus pour obtenir 168 g C et à travers le fond pour obtenir 6,02 x 10 ^ 23.

Diviser le haut par le bas, en tenant compte des chiffres significatifs, pour obtenir 2,8 x 10 ^ 22 grammes de carbone dans 14 atomes de carbone. h4> TL; DR (Trop long, pas lu)

Une fois que vous avez fait cela plusieurs fois, vous verrez que multiplier le nombre d'atomes et diviser le résultat par le nombre d'Avogadro (6.02 x 10 ^ 23) suffira.

Avertissement

Utilisez seulement autant de chiffres significatifs que le nombre le moins précis dans votre calcul. Dans cet exemple, 14 est deux chiffres significatifs, donc notre réponse est à deux chiffres aussi.