Robert Boyle, un chimiste irlandais qui a vécu de 1627 à 1691, a été la première personne à relier le volume d'un gaz dans un espace confiné au volume qu'il occupe. Il a constaté que si vous augmentez la pression (P) sur une quantité fixe de gaz à température constante, le volume (V) diminue de telle manière que le produit de la pression et du volume reste constant. Si vous abaissez la pression, le volume augmente. En termes mathématiques: PV \u003d C, où C est une constante. Cette relation, connue sous le nom de loi de Boyle, est l'une des pierres angulaires de la chimie. Pourquoi cela arrive-t-il? La réponse habituelle à cette question consiste à conceptualiser un gaz comme une collection de particules microscopiques se déplaçant librement.

TL; DR (Trop long; n'a pas lu)

La pression d'un gaz varie inversement avec le volume car les particules de gaz ont une quantité constante d'énergie cinétique à une température fixe.
Un gaz idéal

La loi de Boyle est l'un des précurseurs de la loi des gaz idéaux, qui stipule que PV \u003d nRT , où n est la masse du gaz, T est la température et R est la constante du gaz. La loi du gaz idéal, comme la loi de Boyle, n'est techniquement vraie que pour un gaz idéal, bien que les deux relations fournissent de bonnes approximations des situations réelles. Un gaz idéal a deux caractéristiques qui ne se produisent jamais dans la vie réelle. La première est que les particules de gaz sont 100% élastiques et lorsqu'elles se heurtent ou heurtent les parois du conteneur, elles ne perdent pas d'énergie. La deuxième caractéristique est que les particules de gaz idéales n'occupent pas d'espace. Ce sont essentiellement des points mathématiques sans extension. Les atomes et les molécules réels sont infiniment petits, mais ils occupent de l'espace.
Qu'est-ce qui crée la pression?

Vous ne pouvez comprendre comment un gaz exerce une pression sur les parois d'un récipient que si vous ne faites pas le hypothèse qu'ils n'ont pas d'extension dans l'espace. Une vraie particule de gaz a non seulement de la masse, mais aussi de l'énergie de mouvement ou de l'énergie cinétique. Lorsque vous rassemblez un grand nombre de ces particules dans un récipient, l'énergie qu'elles transmettent aux parois du récipient crée une pression sur les murs, et c'est la pression à laquelle se réfère la loi de Boyle. En supposant que les particules sont par ailleurs idéales, elles continueront à exercer la même pression sur les murs tant que la température et le nombre total de particules restent constants et que vous ne modifiez pas le conteneur. En d'autres termes, si T, n et V sont constants, alors la loi du gaz idéal (PV \u003d nRT) nous dit que P est constant.
Modifier le volume et vous modifier la pression

Supposons maintenant que vous autorisez la volume du conteneur à augmenter Les particules doivent aller plus loin dans leur voyage vers les parois du conteneur, et avant de les atteindre, elles risquent de subir plus de collisions avec d'autres particules. Le résultat global est que moins de particules frappent les parois du conteneur et celles qui le font ont moins d'énergie cinétique. Bien qu'il soit impossible de suivre des particules individuelles dans un conteneur, car elles sont de l'ordre de 10 ^{23, nous pouvons observer l'effet global. Cet effet, tel qu'enregistré par Boyle et des milliers de chercheurs après lui, est que la pression sur les murs diminue.}

Dans la situation inverse, les particules s'entassent lorsque vous diminuez le volume. Tant que la température reste constante, ils ont la même énergie cinétique, et plus d'entre eux frappent les murs plus fréquemment, donc la pression monte.