Les coefficients et les indices sont des composantes essentielles lors de l'écriture de formules chimiques ou d'équations. Un coefficient, reflétant le nombre de molécules dans une substance donnée, est un nombre placé devant l'abréviation d'une molécule donnée. Un indice, cependant, reflétant la contribution atomique de chaque élément à une molécule donnée, apparaît après ou entre les abréviations élémentaires et est généralement plus petit en taille et en dessous de la ligne de type.

Exemple de coefficient

Le produit chimique L'équation pour la création de molécules d'eau, ou H2O, est celle qui utilise des coefficients. Dans cette équation, deux molécules d'hydrogène, ou 2H2, se lient à deux molécules d'oxygène, ou 2O2, pour donner deux molécules d'eau, soit 2 H2O. Comme cet exemple l'illustre, l'utilisation de coefficients permet de comptabiliser le nombre de chaque molécule incluse dans une réaction chimique ainsi qu'un moyen d'équilibrer les équations chimiques et de déterminer les réactifs limitants dans une équation donnée. Par exemple, cette réaction, écrite complètement comme 2H2 + 2O2 = 2H2O, montre que l'hydrogène et l'oxygène doivent être présents en proportions égales pour maximiser la quantité de molécules d'eau produites.

Exemple d'indice

formule pour le bicarbonate de soude, ou NaHCO3, donne un exemple d'indice. Comme cette formule le reflète, il y a un atome chacun des éléments de sodium, ou Na, hydrogène, ou H, et carbone, ou C. L'indice de 3 suivant le symbole pour oxygène, ou O, révèle que trois atomes d'oxygène sont nécessaire pour chaque atome de Na, H et C pour former une molécule complète de bicarbonate de soude.