Calculer la concentration initiale d'une solution - autrement connu sous le nom de molarité - est un processus important couramment trouvé dans le monde chimique et biochimique. La molarité est le nombre de moles de soluté par litre de solution. Par conséquent, vous devez déterminer le nombre de moles d'un soluté dans la solution et le volume total de la solution.

Étape 1. Peser la quantité de soluté (le composé étant dissous) en grammes. Ensuite, déterminez combien de grammes sont dans une mole du soluté. Il y a 40 g par mole dans l'hydroxyde de sodium (NaOH). Par conséquent, 20 g de NaOH correspondraient à 0,50 mole de NaOH. L'équation ressemble à ceci:

mol NaOH = 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH /40,0 g NaOH.

Étape 2. Mesurez la quantité de solvant que vous avez. S'il est inférieur à un litre, convertissez le nombre de millilitres en litres. Il y a 1000mL dans 1L. Par exemple, si vous avez 500 ml:

500 ml x 1L /1000 ml = 0,500 L de solvant.

Étape 3. Divisez les moles de soluté trouvées à l'étape 1 par les litres de solvant trouvés à l'étape 2 pour trouver la concentration initiale d'une solution. L'équation ressemble à ceci:

M = 0,50 mol NaOH /0,500 L solvant = 1 M NaOH.

Dans cet exemple, la molarité (M) du NaOH dans le solvant est d'une mole . Lorsque plus de solvant est éliminé, la concentration de NaOH continuera à augmenter. Avec les acides et les bases, plus la concentration est élevée, plus elle devient forte.

TL: DR (Trop long, pas lu)

Gardez une trace de vos unités pour pouvoir faire un conversion propre en grains de beauté et les litres de solvant. Le fait de ne pas suivre les unités peut rendre difficile la conversion de très petites quantités en grains de beauté.