Une liaison covalente est une liaison dans laquelle deux atomes partagent des électrons. Les électrons partagés ont l'effet de coller deux aimants ensemble. La colle transforme les deux aimants en une seule molécule. Par contre, les substances constituées de molécules discrètes n'ont pas de liaisons covalentes. Cependant, il se produit toujours une liaison entre ces molécules. Plusieurs types de forces intermoléculaires permettent à des molécules discrètes de se lier entre elles comme le feraient de nombreux petits aimants, sans avoir besoin de colle.

Liaison hydrogène

La liaison hydrogène intermoléculaire est l'attraction entre deux molécules séparées. Chaque molécule doit avoir un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un autre atome plus électronégatif. L'atome qui est plus électronégatif que l'hydrogène aura tendance à tirer les électrons partagés dans leur liaison covalente vers lui-même, loin de l'hydrogène. Les électrons ont des charges négatives. Il en résulte une charge momentanée légèrement positive sur l'atome d'hydrogène et une charge momentanée légèrement négative sur l'atome le plus électronégatif. Ces deux charges légères transforment chaque molécule discrète en un "mini-aimant" faible. De nombreux mini-aimants, comme les molécules d'eau (H2O) dans une tasse d'eau, confèrent à une substance une propriété légèrement collante.

Londres Forces de dispersion

Les forces de dispersion de Londres entrent dans la catégorie de ce qu'on appelle les forces de Van der Waals. Les molécules non polaires sont des molécules qui n'ont pas de charge électrique réelle ou qui n'ont pas d'atomes hautement électronégatifs. Cependant, les molécules non polaires peuvent avoir des charges momentanément négatives. La raison en est que les électrons entourant les atomes qui composent chaque molécule ne restent pas au même endroit, mais peuvent se déplacer. Donc, si beaucoup des électrons, qui ont des charges négatives, se trouvent à proximité d'une extrémité de la molécule, alors la molécule a maintenant une extrémité légèrement - mais momentanément négative. Dans le même temps, l'autre extrémité sera momentanément légèrement positive. Ce comportement des électrons peut donner à une substance non polaire, telle que de longues chaînes hydrocarbonées, un caractère collant qui les rend plus difficiles à faire bouillir. En effet, plus la chaîne hydrocarbonée est grande, plus il faut de chaleur pour la faire bouillir.

Interactions dipôle-dipôle

Les interactions dipôle-dipôle sont un autre type de force de Van der Waals. Dans ce cas, une molécule a un atome hautement électronégatif attaché à une extrémité et des molécules non polaires à l'autre extrémité. Le chloroéthane est un exemple (CH3CH2Cl). L'atome de chlore (Cl) est lié par covalence à un atome de carbone, ce qui signifie qu'ils partagent des électrons. Puisque le chlore est plus électronégatif que le carbone, le chlore attire mieux les électrons partagés et a une charge légèrement négative. L'atome de chlore légèrement négatif est appelé un pôle et l'atome de carbone légèrement positif est un autre pôle - comme les pôles nord et sud d'un aimant. De cette façon, deux autres molécules discrètes de chloroéthane peuvent se lier entre elles.

Les liaisons organiques ioniques

Les sels organiques tels que le phosphate de calcium (Ca3 (PO4) 2) sont insolubles, c'est-à-dire qu'ils forment un précipité solide. Les ions calcium (Ca ++) et les ions phosphate (PO4 ---) ne sont pas liés de manière covalente, ce qui signifie qu'ils ne partagent pas d'électrons. Cependant, les deux ions forment un réseau solide car ils ont des charges électriques complètes et non partielles. L'ion calcium est chargé positivement et l'ion phosphate est chargé négativement. Bien que l'ion calcium soit un atome, l'ion phosphate est une molécule. Ainsi, la liaison ionique est un type de liaison qui se produit dans une substance constituée de molécules discrètes.