La force d'un acide est déterminée par un nombre appelé constante d'équilibre acide-dissociation. L'acide sulfurique est un acide fort, tandis que l'acide phosphorique est un acide faible. À son tour, la force d'un acide peut déterminer la façon dont un titrage se produit. Des acides forts peuvent être utilisés pour titrer une base faible ou forte. D'un autre côté, un acide faible sera presque toujours l'analyte ou la chose à titrer.

Les acides polyprotiques

Un acide polyprotique a plus d'un ion hydrogène qu'il peut donner à une solution. Lorsque le don d'ions hydrogène augmente, le pH d'une solution diminue; il devient plus acide. Par exemple, la formule chimique pour l'acide sulfurique est H2SO4. C'est diprotique; il a deux ions d'hydrogène qu'il peut donner à une solution. La formule chimique de l'acide phosphorique est H3PO4. C'est triprotique; il a trois ions d'hydrogène qu'il peut donner à une solution. Cependant, cela ne détermine pas si ces ions d'hydrogène vont tous se dissocier dans une solution. Au lieu de cela, vous devez considérer la constante d'équilibre dissociation acide.

Constantes d'équilibre et dissociation

Une constante d'équilibre dissociation acide exprime le rapport des ions dissociés au composé non dissocié dans l'acide à l'équilibre. L'acide sulfurique et l'acide phosphorique ont tous deux des constantes d'équilibre multiples, correspondant à chacun des ions hydrogène qui peuvent se dissocier. Les acides avec de grandes constantes d'équilibre sont des acides forts. L'acide sulfurique a une première constante d'équilibre de 1,0 x 10 ^ 3, ce qui en fait un acide fort. Les acides avec de petites constantes d'équilibre ne se dissocient pas facilement. L'acide phosphorique a une première constante d'équilibre de 7,1 x 10 ^ -3, ce qui en fait un acide faible.

L'acide sulfurique en titrage

Parce que l'acide sulfurique est un acide fort, il peut prendre de nombreux rôles dans le titrage. Vous pouvez utiliser l'acide sulfurique pour titrer soit une base faible ou forte. L'acide sulfurique peut également être titré par une base forte. Tous les titrages impliquent au moins un point d'équivalence, où la solution de la réaction ne contient que de l'eau et le sel produit par l'acide et la base. Si l'acide sulfurique est utilisé pour titrer une base forte ou est titré par un, les deux solutions se dissocieront complètement et le point d'équivalence aura un pH neutre de sept. Si vous utilisez de l'acide sulfurique pour titrer une base faible, le point d'équivalence contiendra un acide faible laissé par la base faible. Par conséquent, dans un tel titrage, le pH sera inférieur à sept.

Parce que l'acide phosphorique est un acide faible, il est généralement utilisé uniquement comme un analyte. L'acide phosphorique peut être l'acide faible dans un titrage de base acide faible. Lorsque le titrage atteint le premier point d'équivalence, la solution contiendra la base conjuguée H2PO4-. Cela donnera à la solution un pH supérieur à sept à ce point d'équivalence.

Concentration, concentration et pH

Le pH d'une solution est une mesure de la concentration en ions H3O + dans cette solution. Par conséquent, la force d'un acide ne détermine que partiellement son pH. Si une solution d'un acide fort a la même concentration molaire qu'une solution d'un acide faible, il aura un pH plus bas. Cependant, si vous diluez l'une ou l'autre solution, le pH approchera de sept. Ceci est dû au fait que l'addition d'eau diminue la concentration globale des ions H3O +.