La distillation est le processus consistant à séparer deux ou plusieurs composés liquides d'un mélange par ébullition. Puisque différentes substances bouillent à des températures différentes, la vapeur produite par ébullition à une température spécifique aura une concentration de composés différente de celle du liquide d'origine. Le procédé a été utilisé pour la première fois à grande échelle au 12ème siècle pour augmenter la teneur en alcool des boissons fermentées. Dans le monde moderne, la distillation est également utilisée pour séparer divers composés du pétrole brut en substances plus utilisables. En outre, il a des utilisations dans les industries chimiques et pharmaceutiques. Une distillation réussie nécessite le calcul de plusieurs aspects des composés et des liquides, y compris la volatilité relative, la fraction molaire dans la vapeur de distillation, le pourcentage de récupération et l'efficacité de la distillation.
Diviser la pression de vapeur d'une substance liquide par la pression de vapeur de l'autre substance pour obtenir la volatilité relative. Les pressions de vapeur et la volatilité relative varieront en fonction de la température du liquide. Les substances peuvent être distillées plus facilement à des volatilités relatives plus élevées, car leur point d'ébullition est plus éloigné.
Calculer la fraction molaire d'un composé dans une vapeur en utilisant la formule y = (ά * x) /{ 1 + (ά -1) * x}, où "ά" est la volatilité relative, "x" est la fraction molaire de la substance dans le liquide et "y" est la fraction molaire de la substance dans la vapeur. Ce calcul vous indiquera la proportion attendue du composé désiré dans la vapeur distillée.
Déterminer le pourcentage de récupération de la distillation en divisant la quantité de liquide distillé récupéré de la vapeur par la quantité originale du liquide. Cela vous indique quelle proportion du liquide original a été distillée dans la substance la plus concentrée.
Calculez l'efficacité de la distillation en utilisant la formule (% A +% B) /(% A +% I +% B ), où% A est le pourcentage de récupération du liquide pur au point d'ébullition bas,% I est le pourcentage de récupération au point d'ébullition intermédiaire, et% B est le pourcentage de récupération au point d'ébullition élevé.
